SvenskaSV⌄
Språk
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Vetenskap
Redox: elektroner i rörelse
Oxidation och reduktion sker samtidigt. Vid oxidation ökar ett atoms oxidationstal typiskt, medan det minskar vid reduktion. I en enkel elektronöverföring avger en art elektroner som en annan tar upp.
Batterier utnyttjar redoxreaktioner genom att separera delreaktionerna så att elektronerna tvingas genom en yttre krets. Korrosion är ett annat exempel, men där är elektronöverföringen vanligen oönskad.
mikroskopisk process → makroskopisk egenskap
Oxidation och reduktion hör ihop
I en redoxreaktion förändras oxidationstal och elektroner överförs i den kemiska beskrivningen. Oxidation innebär elektronförlust och reduktion elektronupptag.
Processerna måste balansera varandra i den totala reaktionen: elektroner som avges på ett ställe måste tas upp på ett annat.