Наука краще запам’ятовується, коли визначення пов’язане з тим, що можна виміряти або спостерігати.
Наука краще запам’ятовується, коли визначення пов’язане з тим, що можна виміряти або спостерігати.
Правило октету корисне для багатьох сполук головних груп: заповнена валентна оболонка s²p⁶ часто енергетично вигідна. Але це евристика, а не фундаментальний закон. Реальні електронні структури містять радикали, дефіцитні та гіпервалентні системи.
Для атомів другого періоду заповнені 2s і 2p дають закриту оболонку. Lewis-рахунок електронів часто швидко знаходить правдоподібні структури, особливо для C, N, O та F.
H і He не мають місця для октету: перша оболонка містить лише 1s-орбіталь і максимум два електрони. Helium 1s² має повну оболонку і тому належить до групи 18 без “восьми”.
BF₃ стабільний з шістьма електронами навколо B у простій Lewis-картині. Така електронодефіцитність часто робить сполуку Lewis-кислотою.
Якщо загальна кількість валентних електронів непарна, усім атомам неможливо дати повний октет. NO — реальна стабільна молекула з неспареним електроном.