Однокомпонентна діаграма
Фазова діаграма показує, яка фаза або комбінація фаз є термодинамічно стабільною за заданих температури, тиску та складу. Межі на діаграмі — не довільні лінії: на них хімічні потенціали відповідних фаз перебувають у рівновазі.
Потрійна точка
Для чистої речовини на площині P–T є області твердої, рідкої та газової фаз. Усередині області одна фаза стабільна; на лінії дві фази співіснують у рівновазі.
Критична точка
У потрійній точці три фази співіснують за єдиними P і T для чистої речовини. Це наслідок правила фаз Гіббса: кількість незалежних інтенсивних змінних різко зменшується, коли зростає число рівноважних фаз.
Нахил межі
Лінія рідина–газ закінчується критичною точкою. Вище критичних T і P немає різкої межі між рідиною та газом; існує надкритичний флюїд, властивості якого можна безперервно змінювати.
Однокомпонентна діаграма
Рівняння Клапейрона dP/dT=ΔS/ΔV пов’язує нахил фазової межі з ентропією та об’ємом переходу. Для плавлення льоду ΔV<0, тому крива тверде–рідина має незвичний від’ємний нахил порівняно з багатьма речовинами.
Для чистої речовини на площині P–T є області твердої, рідкої та газової фаз. Усередині області одна фаза стабільна; на лінії дві фази співіснують у рівновазі.