Головні групи
Однакова кількість валентних електронів створює схожість, але розмір, поляризованість і релятивістські ефекти змінюються вниз групи. Тому члени групи не є повними хімічними копіями.
Чому зовнішні електрони важливі
У кристалі атомні валентні орбіталі перетворюються на зони. Саме стани поблизу рівня Фермі визначають електропровідність, магнетизм і багато реакцій на поверхні. Це розширює поняття валентних електронів: у молекулі ми говоримо про фронтирні орбіталі, у твердому тілі — про валентну та провідну зони.
Перехідні метали
Два атоми можуть мати однакову кількість валентних електронів, але різні енергії, розміри й симетрії орбіталей. Тому Si і C мають споріднені мотиви зв’язування, але дуже різні структури й реактивність. Підрахунок дає старт, а не повний прогноз.
Іонізація 4s і 3d
У перехідному металі до валентної області належать і 4s, і 3d електрони, бо обидва набори можуть брати участь у зв’язуванні та іонізації.
Головні групи
Валентні електрони — це електрони, що найактивніше беруть участь у зв’язуванні, іонізації та хімічній реактивності. Для елементів головних груп їх часто легко пов’язати з найвищим n, але для перехідних металів потрібно враховувати близькі за енергією ns і (n−1)d стани.
У кристалі атомні валентні орбіталі перетворюються на зони. Саме стани поблизу рівня Фермі визначають електропровідність, магнетизм і багато реакцій на поверхні. Це розширює поняття валентних електронів: у молекулі ми говоримо про фронтирні орбіталі, у твердому тілі — про валентну та провідну зони.