Chlorine often gains one electron in simple ionic models, forming Cl⁻.
Identify the particles or structure involved.
Хімічна періодичність вимагає розташувати He поруч з Ne, Ar та іншими благородними газами. Його 1s² — завершена перша оболонка, тому низька поляризованість, висока іонізація та відсутність звичайної валентності значно важливіші за формальне закінчення літерою s.
Chlorine (Cl) — хімічний елемент 17. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Chlorine (Cl) — хімічний елемент 17. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Екранування — це зменшення середнього притягання електрона до ядра через присутність інших електронів. Воно походить з електрон-електронного відштовхування та просторового розподілу електронної густини й пояснює, чому багатоелектронні атоми не поводяться як прості воднеподібні системи.
Внутрішні електрони не відрізають поле ядра непроникною сферою. Поля і хвильові функції накладаються. Екранування — це середній ефект у багаточастинковому потенціалі, а не механічна перегородка.
Електрони з меншим n здебільшого розташовані ближче до ядра і сильно екранують валентні електрони. Саме тому перехід до нової головної оболонки вниз групи суттєво збільшує радіус навіть за більшого Z.
s-орбіталь проникає ближче до ядра, ніж p-, d- або f-орбіталь того самого головного рівня. Частина її густини лежить усередині інших оболонок, тому вона в середньому відчуває менше екранування й сильніше притягання.
Електрони тієї самої оболонки екранують один одного не так ефективно, як внутрішні. Тому вздовж періоду зростання Z часто переважає зростання екранування, і Z_eff збільшується.