Chlorine often gains one electron in simple ionic models, forming Cl⁻.
Identify the particles or structure involved.
Az azonos blokk elemei hasonló típusú vegyértékpályákat használnak, de ettől még nem alkotnak egyetlen kémiai családot. A p-blokk például rendkívül változatos. A csoportpozíció, atomsugár, effektív magtöltés és oxidációs állapotok együtt adják a teljes képet.
Chlorine (Cl) — kémiai elem 17. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Chlorine (Cl) — kémiai elem 17. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Elektronárnyékolásnak azt nevezzük, amikor a több-elektronos atomban a belső elektronok csökkentik a külső elektronokra jutó nettó magvonzást. Az árnyékolás nem tökéletes fal: az elektronfelhők átfednek, ezért a hatás az orbitál alakjától és behatolásától is függ.
A negatív elektronok taszítják egymást. Egy külső elektron számára a pozitív mag vonzását részben ellensúlyozza a közte és a mag között található elektroneloszlás. Ez a soktest-kölcsönhatás az egyik oka annak, hogy a hidrogén egyszerű energiaszintképe nem alkalmazható közvetlenül minden atomra.
A belső héjak elektronjai általában erősen árnyékolják a külső héjakat. Azonos héjon lévő elektronok egymást kevésbé hatékonyan árnyékolják, mert térbeli eloszlásuk hasonló tartományban van. Ezért egy perióduson belül a növekvő protonszám hatása jelentős marad.
Az s orbitálok elektronsűrűsége nagyobb valószínűséggel közelíti meg a magot, mint az azonos n-hez tartozó p, d vagy f orbitáloké. Emiatt az s elektron kevésbé árnyékolt. A gyakori minőségi sorrend: s jobban behatol, majd p, d, f.
Közelítően Z eff =Z−S, ahol S az árnyékolás mértéke. Nagyobb S kisebb nettó magvonzást jelent. Ez az egyszerű formula trendmagyarázatra hasznos, de a valós elektron-elektron korrelációt nem írja le teljesen.