У межах одного блоку властивості можуть сильно відрізнятися. Блок указує на електронну архітектуру, але розмір, заряд, релятивістські ефекти й конкретна конфігурація формують реальну хімію.
Identify the particles or structure involved.
s-підоболонка має одну просторову орбіталь і максимум два електрони, тому основна частина s-блоку має дві колонки. Її зовнішні конфігурації пояснюють багато властивостей лужних і лужноземельних металів.
Hydrogen (H) — хімічний елемент 1. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Hydrogen (H) — хімічний елемент 1. Положення в періодичній системі допомагає зрозуміти електронну будову, ступені окиснення та хімічні зв’язки.
Ізотопи — це атоми одного елемента з однаковим Z, але різним числом нейтронів. Їхня електронна хімія майже однакова, однак маса, ядерні рівні та стабільність можуть сильно відрізнятися. Ізотопи використовують як природні й штучні мітки та як радіометричні годинники.
Нуклід записують як ᴬ_ZX або назвою на кшталт вуглець-14. Масове число A=Z+N. Однакове A при різному Z означає не ізотопи, а різні елементи з однаковим масовим числом.
Нейтральні ізотопи мають однакову кількість електронів та схожу валентну конфігурацію. Тому більшість реакцій майже однакові. Проте різниця мас змінює коливальні частоти та може створювати кінетичний ізотопний ефект.
Стабільність визначають сильна взаємодія, кулонівське відштовхування, парність і оболонкова структура. Для важких ядер стабільна область зміщена до більшого N/Z, але “більше нейтронів завжди краще” — неправильне правило.
Нестабільний ізотоп може зазнати β-, α- або іншого розпаду. Момент розпаду окремого ядра випадковий, але велика сукупність підкоряється експоненціальному закону. Період напіврозпаду характеризує статистику популяції.