Hydrogène : un élément, plusieurs isotopes
Tous les isotopes de l’hydrogène possèdent exactement un proton. Le protium n’a pas de neutron, le deutérium en possède un et le tritium en possède deux.
Tous les isotopes de l’hydrogène possèdent exactement un proton. Le protium n’a pas de neutron, le deutérium en possède un et le tritium en possède deux.
Si on ajoute un neutron au noyau d’un atome d’hydrogène, change-t-on d’élément ? Et si on ajoute un proton ?
Ajouter un neutron change l’isotope, pas l’élément. Ajouter un proton change le numéro atomique : on obtient alors un noyau d’hélium.
Les isotopes peuvent avoir des propriétés nucléaires très différentes tout en partageant presque la même chimie électronique.
Le piège classique
Le nombre de masse d’un isotope n’est pas la même chose que la masse atomique standard d’un échantillon naturel.
Vérifie que tu as compris
Quel nombre définit l’élément ?
Qu’est-ce qui change réellement ici ?
Quelle observation pourrait tester ton explication ?
Du modèle simple à la science plus profonde
Le modèle simple sert à construire l’intuition. Ensuite, on passe aux orbitales, aux niveaux d’énergie, aux tendances périodiques et aux données mesurées.