Окиснення та відновлення — Ступені окиснення

Ступені окиснення

Ступінь окиснення — формальний бухгалтерський інструмент, а не обов’язково реальний заряд атома. Його використовують, щоб виявити, які центри формально віддали чи прийняли електронну густину.

Напівреакції

Складну redox-реакцію зручно розділити на окиснювальну та відновну напівреакції. У кожній спочатку балансують атоми й заряд, потім множать рівняння так, щоб число відданих і прийнятих електронів збіглося.

Кисле середовище

У водному кислому середовищі O часто балансують H₂O, H — H⁺, а заряд — e⁻. Після складання напівреакцій електрони мають повністю скоротитися, бо в сумарному рівнянні вони не є окремим реагентом.

Основне середовище

Один надійний спосіб — спочатку збалансувати як у кислому середовищі, а потім додати OH⁻ до обох частин для нейтралізації H⁺. Після утворення H₂O однакові молекули води скорочують.

Ступені окиснення

Окисник приймає електрони і сам відновлюється. Відновник віддає електрони і сам окиснюється. Назва описує дію на партнера, тому вона часто здається “навпаки” на першому знайомстві.