s-стани сферично симетричні й мають ненульову густину біля ядра. Це дає сильне проникнення та впливає на їхню енергію в багатоелектронних атомах.
Ілюстрація концептуальна: вона показує зв’язки, а не буквальну фотографію атомів, орбіталей чи мікроскопічних частинок.
118 елементів. Зрозуміла карта речовини. Досліджуйте таблицю, відкрийте елемент і переходьте до хімії та фізики.
Атомна орбіталь — квантовий стан з певною просторовою хвильовою функцією. Квадрат модуля |ψ|² пов’язаний з імовірністю знайти електрон у просторі. Орбіталь не описує траєкторію і не має фізичної “стінки”.
n задає головну оболонку, l — тип підоболонки, m_l — проєкцію орбітального моменту, m_s — спін. s,p,d,f відповідають l=0,1,2,3.
Для воднеподібних станів кутових вузлів l, радіальних n−l−1. У вузлі ψ=0. Вузлова структура впливає на проникнення й форму густини.
s-стани сферично симетричні й мають ненульову густину біля ядра. Це дає сильне проникнення та впливає на їхню енергію в багатоелектронних атомах.
p має кутовий вузол і дволопатеві реальні представлення. Знаки на лопатях — фази хвильової функції, не позитивний і негативний електричний заряд.