Retrat d’un element

Com llegir la taula periòdica

Un àtom té un nucli amb protons i neutrons envoltat d’electrons. El nombre atòmic identifica l’element, mentre que l’estructura electrònica ajuda a explicar-ne el comportament químic.

Comencem pel nucli

Un àtom té un nucli amb protons i neutrons envoltat d’electrons. El nombre atòmic identifica l’element, mentre que l’estructura electrònica ajuda a explicar-ne el comportament químic.

Propietats com el radi atòmic, l’energia d’ionització i l’electronegativitat mostren tendències regulars a la taula periòdica. Són tendències generals amb excepcions interessants.

Continua explorant

Atomic Structure · Periodic Trends

Comença pel nombre atòmic

El nombre atòmic Z és el nombre de protons del nucli i identifica de manera única l’element. El sodi té Z = 11: cada nucli de sodi conté 11 protons.

El grup i el període situen l’element

Un grup és una columna vertical i un període és una fila horitzontal. El sodi és al grup 1 i al període 3. Els elements d’un mateix grup comparteixen sovint trets de l’estructura electrònica externa.

Els blocs connecten la taula amb la configuració electrònica

Els blocs s, p, d i f corresponen al tipus de subnivell relacionat amb l’ompliment electrònic. L’heli és una excepció útil: és al grup 18 per les propietats químiques, però la configuració 1s² el situa al bloc s.

Exemple: sodi

El sodi té Z = 11 i és al període 3, grup 1 i bloc s. La configuració electrònica fonamental és 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Com llegir la taula periòdica