ČeštinaCS⌄
Jazyky
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Věda
Co je chemická rovnováha?
Chemická rovnováha neznamená, že se reakce zastavila. V dynamické rovnováze probíhá přímá i zpětná reakce stejnou rychlostí, takže makroskopické koncentrace zůstávají konstantní.
Změna koncentrace, tlaku nebo teploty může rovnovážné složení posunout. Le Chatelierův princip poskytuje kvalitativní vodítko, zatímco rovnovážná konstanta dává kvantitativní popis při dané teplotě.
mikroskopický děj → makroskopická vlastnost
Chemická rovnováha není zastavení reakce
V dynamické rovnováze probíhá přímá i zpětná reakce dál, ale stejnou rychlostí. Makroskopické koncentrace se proto v čase netto nemění.
Změna koncentrace, tlaku nebo teploty může rovnovážný stav ovlivnit. Teplota je zvlášť důležitá, protože mění i hodnotu rovnovážné konstanty.