Kationer bliver typisk mindre
De har alle ti elektroner. Stigende Z giver stærkere tiltrækning: O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺.
Anioner bliver typisk større
Ionradius er en effektiv størrelse, som udledes af målte afstande mellem ioner i krystaller og sammenhængende strukturmodeller. Elektrontætheden har ingen hård kant, så tallet afhænger af oxidationstrin, koordinationsnummer og valgt skala. Trends er alligevel meget nyttige til at forstå gittere, hydration og polarisering.
Isoelektroniske rækker
Når et atom mister elektroner, falder elektron-elektron-frastødningen, og den tilbageværende elektrontæthed oplever ofte større effektiv kernetiltrækning. Hvis hele den yderste skal fjernes, bliver ændringen særlig stor. Derfor er Na⁺ meget mindre end neutralt Na.
Koordinationsnummer
Når et atom optager elektroner uden at kernens Z ændres, vokser frastødningen i den ydre elektronsky. Elektrontætheden udvider sig, og et simpelt anion bliver derfor normalt større end det tilsvarende neutrale atom.
Kationer bliver typisk mindre
For arter med samme antal elektroner kan kernens ladning sammenlignes direkte. O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺ og Mg²⁺ har alle ti elektroner, men stigende Z trækker den samme elektronsky stærkere sammen, så radius falder gennem rækken.
Ionradius er en effektiv størrelse, som udledes af målte afstande mellem ioner i krystaller og sammenhængende strukturmodeller. Elektrontætheden har ingen hård kant, så tallet afhænger af oxidationstrin, koordinationsnummer og valgt skala. Trends er alligevel meget nyttige til at forstå gittere, hydration og polarisering.