DanskDA⌄
Sprog
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Videnskab
Redox: elektroner på vandring
Oxidation og reduktion sker samtidig. Ved oxidation stiger et atoms oxidationstal typisk, mens det falder ved reduktion. I en enkel elektronoverførsel afgiver den ene art elektroner, som en anden optager.
Batterier udnytter redoxreaktioner ved at adskille de to delreaktioner, så elektronerne tvinges gennem et ydre kredsløb. Korrosion er et andet eksempel, men her er elektronoverførslen normalt uønsket.
mikroskopisk proces → makroskopisk egenskab
Oxidation og reduktion sker sammen
Ved en redoxreaktion ændres oxidationstal, og elektroner overføres i den kemiske beskrivelse. Oxidation er tab af elektroner, mens reduktion er optagelse.
De to processer kan ikke stå alene i den samlede reaktion: elektroner, der afgives ét sted, skal optages et andet sted.