Redox: elektroner på vandring
Oxidation og reduktion sker samtidig. Ved oxidation stiger et atoms oxidationstal typisk, mens det falder ved reduktion. I en enkel elektronoverførsel afgiver den ene art elektroner, som en anden optager.
Batterier udnytter redoxreaktioner ved at adskille de to delreaktioner, så elektronerne tvinges gennem et ydre kredsløb. Korrosion er et andet eksempel, men her er elektronoverførslen normalt uønsket.
Oxidation og reduktion sker sammen
Ved en redoxreaktion ændres oxidationstal, og elektroner overføres i den kemiske beskrivelse. Oxidation er tab af elektroner, mens reduktion er optagelse.
De to processer kan ikke stå alene i den samlede reaktion: elektroner, der afgives ét sted, skal optages et andet sted.
Redox: elektroner på vandring
Oxidation og reduktion sker samtidig. Ved oxidation stiger et atoms oxidationstal typisk, mens det falder ved reduktion. I en enkel elektronoverførsel afgiver den ene art elektroner, som en anden optager.
Sådan bruger du begrebet
Batterier udnytter redoxreaktioner ved at adskille de to delreaktioner, så elektronerne tvinges gennem et ydre kredsløb. Korrosion er et andet eksempel, men her er elektronoverførslen normalt uønsket.
Batterier udnytter redoxreaktioner ved at adskille de to delreaktioner, så elektronerne tvinges gennem et ydre kredsløb. Korrosion er et andet eksempel, men her er elektronoverførslen normalt uønsket.
Redox: elektroner på vandring
Ved en redoxreaktion ændres oxidationstal, og elektroner overføres i den kemiske beskrivelse. Oxidation er tab af elektroner, mens reduktion er optagelse.
Vis svaret
Ved en redoxreaktion ændres oxidationstal, og elektroner overføres i den kemiske beskrivelse. Oxidation er tab af elektroner, mens reduktion er optagelse.