Redoks: elektroner i bevegelse
Oksidasjon og reduksjon skjer samtidig. Ved oksidasjon øker et atoms oksidasjonstall typisk, mens det synker ved reduksjon. I en enkel elektronoverføring avgir én art elektroner som en annen tar opp.
Batterier utnytter redoksreaksjoner ved å skille delreaksjonene slik at elektronene tvinges gjennom en ytre krets. Korrosjon er et annet eksempel, men der er elektronoverføringen vanligvis uønsket.
Oksidasjon og reduksjon skjer sammen
I en redoksreaksjon endres oksidasjonstall, og elektroner overføres i den kjemiske beskrivelsen. Oksidasjon er tap av elektroner, mens reduksjon er opptak.
Elektronene må balanseres i totalreaksjonen: det som avgis i én delreaksjon, må tas opp i en annen.
Redoks: elektroner i bevegelse
Oksidasjon og reduksjon skjer samtidig. Ved oksidasjon øker et atoms oksidasjonstall typisk, mens det synker ved reduksjon. I en enkel elektronoverføring avgir én art elektroner som en annen tar opp.
Slik bruker du begrepet
Batterier utnytter redoksreaksjoner ved å skille delreaksjonene slik at elektronene tvinges gjennom en ytre krets. Korrosjon er et annet eksempel, men der er elektronoverføringen vanligvis uønsket.
Batterier utnytter redoksreaksjoner ved å skille delreaksjonene slik at elektronene tvinges gjennom en ytre krets. Korrosjon er et annet eksempel, men der er elektronoverføringen vanligvis uønsket.
Redoks: elektroner i bevegelse
I en redoksreaksjon endres oksidasjonstall, og elektroner overføres i den kjemiske beskrivelsen. Oksidasjon er tap av elektroner, mens reduksjon er opptak.
Vis svaret
I en redoksreaksjon endres oksidasjonstall, og elektroner overføres i den kjemiske beskrivelsen. Oksidasjon er tap av elektroner, mens reduksjon er opptak.