Wissenschaftlicher Lernweg
So liest man das Periodensystem
Es hilft, Beobachtungen nicht nur auswendig zu lernen, sondern aus einem Modell heraus zu verstehen.
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Es hilft, Beobachtungen nicht nur auswendig zu lernen, sondern aus einem Modell heraus zu verstehen.
Ideen verbinden
1Es hilft, Beobachtungen nicht nur auswendig zu lernen, sondern aus einem Modell heraus zu verstehen.
2Wissenschaft bleibt im Gedächtnis, wenn eine Definition mit etwas Messbarem oder Beobachtbarem verbunden wird.
3Elektronenkonfiguration. Ein Grundkonzept, das viele Beobachtungen in Chemie und Physik miteinander verbindet.
4Elektronenkonfiguration. Ein Grundkonzept, das viele Beobachtungen in Chemie und Physik miteinander verbindet.
5Periodische Trends. Ein Grundkonzept, das viele Beobachtungen in Chemie und Physik miteinander verbindet.
Beginne mit der Ordnungszahl
Die Ordnungszahl Z ist die Zahl der Protonen im Atomkern und kennzeichnet das Element eindeutig. Natrium hat Z = 11; jeder Natriumkern enthält daher 11 Protonen.
Gruppe und Periode bestimmen die Lage
Eine Gruppe ist eine senkrechte Spalte, eine Periode eine waagerechte Zeile. Natrium steht in Gruppe 1 und Periode 3. Elemente derselben Gruppe zeigen häufig Gemeinsamkeiten in ihrer äußeren Elektronenstruktur.
Die Blöcke verknüpfen das System mit der Elektronenkonfiguration
Die s-, p-, d- und f-Blöcke entsprechen dem Typ der Unterschale, die beim Elektronenaufbau eine Rolle spielt. Helium ist eine nützliche Ausnahme: chemisch gehört es zu Gruppe 18, seine Konfiguration 1s² ordnet es jedoch dem s-Block zu.
Beispiel: Natrium
Natrium hat Z = 11, steht in Periode 3, Gruppe 1 und im s-Block. Seine Elektronenkonfiguration im Grundzustand lautet 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
So liest man das Periodensystem