Науковий маршрут
Від атома до періодичної таблиці
Атомний номер визначає елемент. Якщо розташувати елементи за атомним номером, стають помітними періодичні закономірності електронної будови та хімічних властивостей.
Почніть тут
Атомний номер визначає елемент. Якщо розташувати елементи за атомним номером, стають помітними періодичні закономірності електронної будови та хімічних властивостей.
Поєднайте ідеї
1Атомний номер визначає елемент. Якщо розташувати елементи за атомним номером, стають помітними періодичні закономірності електронної будови та хімічних властивостей.
2Наука краще запам’ятовується, коли визначення пов’язане з тим, що можна виміряти або спостерігати.
3Вниз групи з’являються нові головні оболонки, збільшуються радіус і екранування. Зовнішній електрон утримується слабше, тому енергія іонізації часто зменшується.
4Наука краще запам’ятовується, коли визначення пов’язане з тим, що можна виміряти або спостерігати.
5Чому третя іонізаційна енергія іноді різко більша за перші дві?
Ефективний заряд
Періодичні тенденції виникають через зростання заряду ядра, екранування та повторення валентних конфігурацій. Радіус, енергія йонізації, електронна спорідненість і електронегативність мають чіткі загальні напрями, але локальні винятки несуть важливу інформацію про підоболонки.
Валентний електрон відчуває не весь +Ze, бо інші електрони екранують ядро. Вздовж періоду Z зростає швидше, ніж екранування в тій самій головній оболонці, тому Z_eff зазвичай збільшується.
У періоді зростання Z_eff стягує електронну хмару й радіус зазвичай зменшується. Вниз по групі додаються нові головні оболонки, тому радіус переважно зростає.
Вона загалом зростає в періоді й зменшується вниз по групі. Винятки виникають при початку нової підоболонки або спарюванні електронів. Великий стрибок послідовних йонізацій показує перехід до внутрішньої оболонки.
Її тренд менш регулярний. Також потрібно явно вказувати конвенцію знаку: в одних таблицях позитивним є модуль виділеної енергії, в інших екзотермічне приєднання має негативне ΔE.