O: 1s² 2s² 2p⁴

Місткість підоболонок

Електронна конфігурація показує, як електрони розподілені між атомними орбіталями. Практичне заповнення поєднує енергетичний порядок, принцип Паулі та правило Гунда, але реальні енергії залежать від заселеності, тому механічний порядок Aufbau має важливі винятки.

Одна просторова орбіталь може містити максимум два електрони з протилежними проєкціями спіну. s має 1 орбіталь і 2 місця, p — 3 і 6, d — 5 і 10, f — 7 і 14.

Два електрони одного атома не можуть мати однакові всі чотири квантові числа. Це фундаментальна властивість ферміонів, а не емпірична заборона, введена лише для хімічних схем.

У вироджених орбіталях електрони спочатку займають різні орбіталі з паралельними спінами, а потім спаровуються. Це пов’язано з антисиметрією хвильової функції та обмінною стабілізацією.

Послідовність 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d… добре працює як стартова схема. Правило n+l пояснює багато випадків, але енергії орбіталей не є нерухомою драбиною незалежно від електронів.