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Ácidos y bases

La química ácido-base no se reduce a un número de pH. Describe reacciones con transferencia de protones y ayuda a entender sustancias desde el vinagre hasta los antiácidos.

Qué ocurre

En el modelo de Brønsted-Lowry, un ácido puede donar un protón y una base puede aceptarlo. Una misma sustancia puede comportarse de forma distinta según con qué reaccione.

¿Dónde lo vemos?

En agua, el pH da una medida práctica relacionada con la actividad de los iones hidrógeno. Una unidad de pH representa un factor diez, por lo que la escala es logarítmica.

Neutralizar no significa necesariamente terminar exactamente en pH 7. Depende del ácido, la base, las cantidades y los productos formados.

Para recordarLa escala de pH es logarítmica: una unidad representa un factor diez.

Un paso más

Para comprender bien este fenómeno conviene separar la causa del resultado visible. Temperatura, presión, concentración, superficie de contacto y naturaleza de los materiales pueden cambiar la velocidad del proceso o el estado final. En sistemas reales, varios factores suelen actuar a la vez.

Por eso el mismo fenómeno puede verse de forma distinta en un laboratorio, una cocina o al aire libre. La química y la física de fondo son las mismas, pero cambian las condiciones.