Láseres
El tulio se emplea en medios láser, componentes ópticos o procesos de generación de luz a longitudes de onda específicas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
69Tm
Tulio
El tulio es el elemento 69 (Tm), situado en el período 6, grupo — y bloque f. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f13 6s2.
Número atómico69
Peso atómico estándar168.934219(5)
Grupo—
Período6
Bloquef
Configuración electrónica[Xe] 4f13 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los lantánidos se caracterizan por el llenado de la subcapa 4f. El estado de oxidación +3 domina gran parte de su química, mientras que los orbitales f parcialmente ocupados originan propiedades magnéticas y ópticas útiles.
Los electrones 4f están relativamente apantallados, por lo que los lantánidos vecinos se comportan de manera muy parecida. Esta similitud química hace difícil separarlos entre sí.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El tulio aparece principalmente como ion +3 en óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Su química se parece mucho a la de los lantánidos vecinos, aunque las diferencias electrónicas producen propiedades ópticas y magnéticas específicas.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 9.32 g/cm³. El punto de fusión es 1 822 K (1 549 °C). El punto de ebullición es 2 223 K (1 950 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el tulio
En la práctica, el tulio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como láseres, fuentes de rayos x y investigación científica. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Fuentes de rayos X
El tulio puede intervenir en blancos o componentes de fuentes de rayos X por sus propiedades atómicas y térmicas.
Investigación científica
El tulio se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El tulio está en el período 6, grupo — y bloque f. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Holmio, Erbio, Iterbio y Lutecio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónlantánido
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 31 · 8 · 2
Densidad9.32 g/cm³
Punto de fusión1 822 K (1 549 °C)
Punto de ebullición2 223 K (1 950 °C)
Electronegatividad de Pauling1.25
Primera energía de ionización596.7 kJ/mol
Afinidad electrónica99 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del tulio se asocia con Per Teodor Cleve. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 168.934219(5). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El tulio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al tulio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.