Lihtne vaade
Na⁺ · OH⁻
Naatriumhüdroksiid NaOH on ioonne tahkis Na⁺ ja OH⁻ ioonidest. Vees lahustudes eralduvad ioonid ning hüdroksiidioon määrab lahuse tugeva aluselisuse.
Keemiline ühend · Ioonne tahkis · tugev alus
Naatriumhüdroksiid
NaOH
Naatriumhüdroksiid NaOH on ioonne tahkis Na⁺ ja OH⁻ ioonidest. Vees lahustudes eralduvad ioonid ning hüdroksiidioon määrab lahuse tugeva aluselisuse.
Oluline eristus: NaOH kristallis ei ole eraldiseisvaid NaOH molekule; valem kirjeldab Na⁺ ja OH⁻ ioonide suhtarvu.
Põhialused
Naatriumhüdroksiid · NaOH
Naatriumhüdroksiid NaOH on ioonne tahkis Na⁺ ja OH⁻ ioonidest. Vees lahustudes eralduvad ioonid ning hüdroksiidioon määrab lahuse tugeva aluselisuse.
Üksikasjad
Detailvaade
Lahustumine on tugevalt eksotermiline, sest ioonide hüdraatimine vabastab energiat. Seetõttu võib tahke NaOH lisamine vähesele veele põhjustada kiire temperatuuri tõusu.
Detailvaade
ionic solid · hydroxide ion
Lahustumine on tugevalt eksotermiline, sest ioonide hüdraatimine vabastab energiat. Seetõttu võib tahke NaOH lisamine vähesele veele põhjustada kiire temperatuuri tõusu.
Mõista
Reaktsioon / koostoime
OH⁻ neutraliseerib happeid prootoni ülekandega; näiteks H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Na⁺ on paljudes sellistes reaktsioonides peamiselt vaatlejaioon.
Reaktsioon / koostoime
NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
OH⁻ neutraliseerib happeid prootoni ülekandega; näiteks H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Na⁺ on paljudes sellistes reaktsioonides peamiselt vaatlejaioon.
Võrdlusandmed
Võrdlusandmed
| Valem | NaOH |
|---|---|
| Molaarmass | 39.997 g/mol |
| CAS Registry Number | 1310-73-2 |
| Klass | Ioonne tahkis · tugev alus |
Süvitsi
Süvitsi
Detailvaade
Lahustumine on tugevalt eksotermiline, sest ioonide hüdraatimine vabastab energiat. Seetõttu võib tahke NaOH lisamine vähesele veele põhjustada kiire temperatuuri tõusu.
Oluline eristus
NaOH kristallis ei ole eraldiseisvaid NaOH molekule; valem kirjeldab Na⁺ ja OH⁻ ioonide suhtarvu.
Koostiselemendid