Basit görünüm
Na⁺ · OH⁻
Sodyum hidroksit NaOH, Na⁺ ve OH⁻ iyonlarından oluşan iyonik bir katıdır. Suda çözündüğünde iyonlar ayrılır ve hidroksit iyonu çözeltinin güçlü bazlığını belirler.
Kimyasal bileşik · İyonik katı · kuvvetli baz
Sodyum hidroksit
NaOH
Sodyum hidroksit NaOH, Na⁺ ve OH⁻ iyonlarından oluşan iyonik bir katıdır. Suda çözündüğünde iyonlar ayrılır ve hidroksit iyonu çözeltinin güçlü bazlığını belirler.
Önemli ayrım: NaOH kristalinde bağımsız NaOH molekülleri yoktur; formül Na⁺ ile OH⁻ iyonlarının oranını gösterir.
Temel
Sodyum hidroksit · NaOH
Sodyum hidroksit NaOH, Na⁺ ve OH⁻ iyonlarından oluşan iyonik bir katıdır. Suda çözündüğünde iyonlar ayrılır ve hidroksit iyonu çözeltinin güçlü bazlığını belirler.
Ayrıntı
Ayrıntılı görünüm
Çözünme belirgin biçimde ekzotermiktir; iyonların hidratasyonu enerji açığa çıkarır. Bu nedenle katı NaOH’nin az miktarda suya eklenmesi hızlı ısınmaya yol açabilir.
Ayrıntılı görünüm
ionic solid · hydroxide ion
Çözünme belirgin biçimde ekzotermiktir; iyonların hidratasyonu enerji açığa çıkarır. Bu nedenle katı NaOH’nin az miktarda suya eklenmesi hızlı ısınmaya yol açabilir.
Anla
Tepkime / etkileşim
OH⁻ asitleri proton aktarımıyla nötrleştirir; örneğin H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Na⁺ çoğu böyle tepkimede seyirci iyon olarak kalır.
Tepkime / etkileşim
NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
OH⁻ asitleri proton aktarımıyla nötrleştirir; örneğin H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Na⁺ çoğu böyle tepkimede seyirci iyon olarak kalır.
Referans bilgileri
Referans bilgileri
| Formül | NaOH |
|---|---|
| Molar kütle | 39.997 g/mol |
| CAS Registry Number | 1310-73-2 |
| Sınıf | İyonik katı · kuvvetli baz |
İleri
İleri
Ayrıntılı görünüm
Çözünme belirgin biçimde ekzotermiktir; iyonların hidratasyonu enerji açığa çıkarır. Bu nedenle katı NaOH’nin az miktarda suya eklenmesi hızlı ısınmaya yol açabilir.
Önemli ayrım
NaOH kristalinde bağımsız NaOH molekülleri yoktur; formül Na⁺ ile OH⁻ iyonlarının oranını gösterir.
Bileşiğin elementleri