OH⁻ reste un ion polyatomique
La liaison O–H est covalente à l’intérieur de l’ion hydroxyde.
L’interaction entre Na⁺ et OH⁻ appartient au solide ionique, pas à une petite molécule isolée.
Solide ionique · hydroxyde · base forte
Hydroxyde de sodium
NaOH
L’hydroxyde de sodium est NaOH, un solide ionique formé de Na⁺ et OH⁻. Ce n’est pas une petite molécule covalente Na–O–H. Dans l’eau, le réseau se sépare en ions solvatés et OH⁻ devient l’espèce basique essentielle.
Distinction courante : « soude caustique » désigne couramment l’hydroxyde de sodium, mais les produits commerciaux peuvent être solides ou solutions de concentrations variées.
Essentiel
Le solide NaOH est ionique : Na⁺ et OH⁻.
L’unité-formule exprime la neutralité électrique. Le sodium est le cation Na⁺ et l’hydroxyde l’anion polyatomique OH⁻ ; un trait Na–O donnerait un mauvais modèle moléculaire.
En détail
Dans l’eau, NaOH se sépare en Na⁺(aq) et OH⁻(aq).
L’hydroxyde de sodium est un électrolyte fort. L’ion OH⁻ est l’espèce basique réactive ; Na⁺ joue souvent le rôle d’ion spectateur dans les réactions acide–base simples.
Force ≠ solubilité
« Base forte » décrit l’espèce dissoute, pas une solubilité infinie.
Dans l’eau, le NaOH dissous est essentiellement dissocié en ions ; concentration et quantité dissoute restent des notions séparées.
Comprendre
La neutralisation se lit clairement avec l’équation ionique nette.
Pour un acide fort et NaOH en eau, les ions spectateurs peuvent être retirés du bilan. Le changement chimique central est H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O.
Pourquoi Na⁺ disparaît du bilan net ?
Il reste présent mais inchangé.
Un ion spectateur est bien dans la solution ; il est simplement identique avant et après la réaction considérée.
Identifiants de référence
Identité chimique de l’hydroxyde de sodium.
| Formule | NaOH |
|---|---|
| CAS | 1310-73-2 |
| PubChem CID | 14798 |
Approfondir
Nuances de la base forte.
NaOH est-il une molécule ?
Non dans le solide : c’est un matériau ionique représenté par des unités-formules.
Pourquoi la dissolution chauffe-t-elle ?
L’équilibre entre rupture du réseau et hydratation des ions libère globalement de la chaleur pour NaOH dans l’eau.
Pourquoi NaOH est-il dit base forte ?
Parce que le matériau dissous fournit essentiellement OH⁻ plutôt qu’un équilibre important de molécules NaOH non ionisées.
Éléments constitutifs