Iontová pevná látka · silná zásada

Hydroxid sodný

NaOH

Hydroxid sodný je NaOH, iontová pevná látka tvořená Na⁺ a OH⁻ v poměru 1:1. Vzorec popisuje vzorcovou jednotku rozlehlé iontové mřížky, nikoli izolovanou molekulu Na–O–H.

OH⁻ je hydroxidový ion. Ve vodě je NaOH silná zásada, protože rozpuštěná látka poskytuje hydratované ionty Na⁺ a OH⁻; «silná» popisuje disociaci, ne koncentraci roztoku.

Základy

NaOH je vzorcová jednotka Na⁺ a OH⁻ v poměru 1:1.

Náboje +1 a −1 se vyrovnávají. Pevná látka je iontová mřížka, zatímco vazba O–H je uvnitř víceatomového hydroxidového iontu.

Hydroxid sodný jako vzorcová jednotka 1:1 sodného a hydroxidového iontu — NaOH je vzorcová jednotka Na⁺ a OH⁻ v poměru 1:1.

Podrobně

Rozpouštění odděluje mřížku na hydratované ionty.

NaOH(s) → Na⁺(aq) + OH⁻(aq) je užitečná látková bilance. Rozpouštění je silně exotermické; jde o vlastnost hydratace a rozrušení mřížky, ne o pracovní návod.

Rozpouštění hydroxidu sodného na hydratované ionty — Rozpouštění odděluje mřížku na hydratované ionty.

Čtení vzorce

1 NaSodík

1 OKyslík

1 HVodík

Porozumění

OH⁻ neutralizuje kyselinu na iontové úrovni.

Užitečná čistá iontová rovnice je H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. V úplném roztoku mohou být přítomny divácké ionty, ale do této čisté bilance nevstupují.

Čistá iontová neutralizace oxonia hydroxidem — OH⁻ neutralizuje kyselinu na iontové úrovni.

Do hloubky

Je pevný NaOH tvořen malými molekulami NaOH?

Ne. Běžný pevný hydroxid sodný je rozlehlá iontová látka s Na⁺ a OH⁻.

Znamená silná zásada vždy vysokou koncentraci NaOH?

Ne. Síla zásady a koncentrace roztoku jsou odlišné veličiny.

Prvky ve sloučenině