Chemické sloučeniny
Prvních deset klíčových sloučenin tvoří úvodní blok Wave 3. Každá stránka postupuje od vzorce a struktury ke geometrii, vazbám, rovnováhám a reaktivitě a důsledně rozlišuje molekuly, iontové mřížky a roztoky.
Hledat sloučeninu
Porozumět chemickým sloučeninám
Glukóza
Glukóza je monosacharid a aldohexóza. Ve vodě se D-glukóza vyskytuje převážně v cyklických glukopyranózových formách; otevřená aldehydová forma tvoří jen malou část rovnováhy.
Voda
Voda je H₂O a její molekula je lomená, nikoli lineární. Polární vazby O–H spolu s lomenou geometrií vytvářejí trvalý molekulový dipól.
Oxid uhličitý
Oxid uhličitý je CO₂ a jeho rovnovážná geometrie je lineární: O=C=O. Každá vazba C=O je polární, ale dva vazebné dipóly míří opačně a navzájem se ruší.
Chlorid sodný
Chlorid sodný je iontová pevná látka. V krystalu NaCl označuje vzorcovou jednotku s poměrem Na⁺:Cl⁻ = 1:1, nikoli malou izolovanou molekulu Na–Cl.
Sacharóza
Sacharóza je disacharid složený z glukózové a fruktózové jednotky. Jejich anomerní centra jsou propojena glykosidovou vazbou α(1→2)β.
Fruktóza
Fruktóza je monosacharid a ketohexóza. Má stejný sumární vzorec jako glukóza, C₆H₁₂O₆, ale jinou konektivitu; v otevřeném řetězci leží karbonylová skupina na C2.
Amoniak
Amoniak je NH₃, molekula tvaru trigonální pyramidy s jedním volným elektronovým párem na dusíku. Volný pár ovlivňuje geometrii i bazickou chemii amoniaku.
Methan
Methan je CH₄, nejjednodušší alkan. Uhlík leží ve středu tetraedrické geometrie a čtyři vazby C–H jsou rovnocenné.
Ethanol
Ethanol má vzorec C₂H₆O, často zapisovaný jako CH₃CH₂OH, aby byla vidět hydroxylová skupina. Molekula kombinuje relativně nepolární uhlovodíkovou část s polární oblastí –OH.
Kyselina octová
Kyselina octová má vzorec C₂H₄O₂, často zapisovaný jako CH₃COOH, aby byla zřejmá karboxylová skupina. Úsek –C(=O)–OH spojuje karbonylovou a hydroxylovou funkci na témže uhlíku.
Kyselina sírová
Kyselina sírová je H₂SO₄, dvojsytná oxokyselina se dvěma kyselými skupinami O–H. Běžný Lewisův vzorec HO–S(=O)₂–OH dobře ukazuje donory protonů, ale není úplným popisem elektronové hustoty.
Uhličitan vápenatý
Uhličitan vápenatý je CaCO₃, iontová pevná látka tvořená Ca²⁺ a CO₃²⁻. Vzorec udává vzorcovou jednotku v poměru 1:1, nikoli izolovanou pětiatomovou molekulu CaCO₃.
Peroxid vodíku
Peroxid vodíku je H₂O₂ s konektivitou H–O–O–H. Vazba O–O je hlavním strukturním rozdílem oproti vodě a dává každému kyslíku formální oxidační číslo −1.
Hydrogenuhličitan sodný
Hydrogenuhličitan sodný je NaHCO₃, iontová pevná látka složená z Na⁺ a HCO₃⁻. Vzorec popisuje vzorcovou jednotku 1:1, zatímco uvnitř hydrogenuhličitanového iontu jsou kovalentní vazby.
Chlorovodík
Chlorovodík je HCl, polární dvouatomová molekula. Chlor přitahuje vazebnou elektronovou hustotu silněji než vodík, takže vazba H–Cl má trvalý dipól.
Hydroxid sodný
Hydroxid sodný je NaOH, iontová pevná látka tvořená Na⁺ a OH⁻ v poměru 1:1. Vzorec popisuje vzorcovou jednotku rozlehlé iontové mřížky, nikoli izolovanou molekulu Na–O–H.
Kyselina dusičná
Kyselina dusičná je HNO₃, dusíkatá oxokyselina s jednou kyselou skupinou O–H. Ve zředěné vodě přenáší proton ve velmi vysokém rozsahu a proto se chová jako silná kyselina.
Kyselina fosforečná
Kyselina fosforečná je H₃PO₄, trojsytná oxokyselina se třemi skupinami O–H, které se mohou postupně deprotonovat. Tři přenosy protonů představují odlišné rovnováhy a neprobíhají stejně snadno.
Kyselina citronová
Kyselina citronová je C₆H₈O₇, trojsytná karboxylová kyselina se třemi skupinami –COOH a jednou alkoholovou skupinou –OH. Tři kyselé protony pocházejí z karboxylových skupin; centrální hydroxyl není čtvrtým obdobným kyselým stupněm.
Močovina
Močovina je CH₄N₂O se strukturou H₂N–C(=O)–NH₂. Karbonylový uhlík je přímo navázán na dva atomy dusíku, takže sloučenina je karbonylový diamid.
Aceton
Aceton je C₃H₆O, běžně zapisovaný CH₃–C(=O)–CH₃. Karbonylový uhlík je navázán na uhlík z obou stran, což aceton definuje jako keton.
Benzen
Benzen je C₆H₆, rovinný šestičlenný aromatický kruh s delokalizovanými π-elektrony. Šestiúhelník s kruhem zabraňuje představě tří trvale lokalizovaných dvojných vazeb.
Oxid křemičitý
Oxid křemičitý je SiO₂, ale běžný křemen není tvořen malými molekulami O=Si=O. Vzorec udává poměr 1:2 v rozlehlé síti Si–O.
Oxid uhelnatý
Oxid uhelnatý je CO, dvouatomová molekula, a proto z definice lineární. Jeden uhlík a jeden kyslík tvoří samostatný molekulový druh; CO není totéž co CO₂.
Oxid siřičitý
Oxid siřičitý je SO₂, lomená, nikoli lineární molekula. Polární příspěvky S–O se proto neruší a molekula má trvalý dipól.
Oxid dusičitý
Oxid dusičitý je NO₂, lomená molekula s jedním nepárovým elektronem. Lichý počet elektronů je součástí identity látky a činí neutrální NO₂ radikálem.
Methanol
Methanol má vzorec CH₄O, ale CH₃OH lépe ukazuje konektivitu. Jedna methylová skupina je přímo spojena s jednou hydroxylovou skupinou a –OH řadí látku mezi alkoholy.
Formaldehyd
Formaldehyd je CH₂O se strukturou H₂C=O, nejjednodušší aldehyd. Karbonylový uhlík je dvojnou vazbou spojen s O a navázán na dva H.
Glycerol
Glycerol je C₃H₈O₃ se třemi hydroxylovými skupinami, jednou na každém uhlíku tříuhlíkatého řetězce. Zápis HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH ukazuje, proč je látka triolem.
Ethylenglykol
Ethylenglykol je C₂H₆O₂ se strukturou HO–CH₂–CH₂–OH. Dvě koncové hydroxylové skupiny činí sloučeninu diolem.
Kyselina mléčná
Kyselina mléčná je C₃H₆O₃ neboli kyselina 2-hydroxypropanová. Obsahuje karboxylovou i hydroxylovou skupinu a C2 je stereogenní, protože je navázán na čtyři různé skupiny.
Kyselina šťavelová
Kyselina šťavelová je C₂H₂O₄, nejjednodušší dikarboxylová kyselina. Struktura HOOC–COOH obsahuje dvě karboxylové skupiny přímo spojené navzájem.
Ethyl-acetát
Ethyl-acetát je C₄H₈O₂ se strukturou CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Esterová skupina spojuje acetylovou a ethylovou část přes kyslík.
Fenol
Fenol je C₆H₅OH s hydroxylovou skupinou přímo navázanou na aromatický benzenový kruh. Tato konektivita z něj činí fenol, nikoli běžný alifatický alkohol.
Toluen
Toluen je C₇H₈, strukturně C₆H₅–CH₃. Je to jedna kovalentní molekula, v níž methylová skupina nahrazuje jeden vodík benzenového kruhu.
Propan
Propan je C₃H₈, nasycený uhlovodík se třemi atomy uhlíku. Struktura CH₃–CH₂–CH₃ obsahuje pouze jednoduché vazby C–C a C–H.
Ethen
Ethen je C₂H₄, nejjednodušší alken s jednou dvojnou vazbou uhlík–uhlík. Dvojná vazba se skládá z jedné složky σ a jedné π.
Ethyn
Ethyn je C₂H₂, nejjednodušší alkyn s jednou trojnou vazbou uhlík–uhlík. C≡C se skládá z jedné vazby σ a dvou vazeb π.
Uhličitan sodný
Uhličitan sodný je Na₂CO₃, iontová pevná látka tvořená Na⁺ a CO₃²⁻. Dva sodné ionty vyrovnávají náboj jednoho uhličitanového iontu v každé vzorcové jednotce.
Hydroxid vápenatý
Hydroxid vápenatý je Ca(OH)₂, iontová pevná látka tvořená Ca²⁺ a OH⁻. Jeden ion Ca²⁺ je v každé vzorcové jednotce vyrovnán dvěma hydroxidovými ionty.
Oxid železitý
Oxid železitý je Fe₂O₃, rozlehlá oxidická pevná látka se stechiometrií 2 Fe : 3 O. Vzorec popisuje složení krystalu, nikoli malé izolované molekuly Fe₂O₃.
Oxid hlinitý
Oxid hlinitý je Al₂O₃, rozlehlá oxidická pevná látka s poměrem 2 Al : 3 O. Jednoduchý model Al³⁺/O²⁻ je užitečný pro stechiometrii, ale nevystihuje celý charakter vazeb v krystalu.
Oxid hořečnatý
Oxid hořečnatý je MgO, rozlehlá iontová pevná látka s poměrem vzorcové jednotky Mg:O = 1:1. Krystal není tvořen izolovanými molekulami MgO.
Dusičnan draselný
Dusičnan draselný je KNO₃, iontová pevná látka tvořená K⁺ a NO₃⁻ v poměru 1:1. Dusičnan je víceatomový ion s vnitřními kovalentními a delokalizovanými vazbami N–O.
Dusičnan amonný
Dusičnan amonný je NH₄NO₃, iontová pevná látka ze dvou víceatomových iontů: NH₄⁺ a NO₃⁻. Amonný ion je tetraedrický, dusičnan trigonálně rovinný a rezonančně delokalizovaný.
Chlorid amonný
Chlorid amonný je NH₄Cl, iontová pevná látka tvořená NH₄⁺ a Cl⁻ v poměru 1:1. Amonný ion je tetraedrický a dusík v něm nemá volný elektronový pár.
Chlornan sodný
Chlornan sodný je NaOCl, iontová sůl z Na⁺ a OCl⁻. Uvnitř chlornanového iontu je vazba O–Cl kovalentní a formální účetnictví oxidačních čísel dává chloru +1.
Manganistan draselný
Manganistan draselný je KMnO₄, iontová pevná látka tvořená K⁺ a MnO₄⁻. Manganistanový ion je tetraedrický a vazby Mn–O jsou v iontu delokalizované.
Síran měďnatý
Síran měďnatý je CuSO₄, zde definovaný jako bezvodá sloučenina. Stechiometrie odpovídá Cu²⁺ a SO₄²⁻ v poměru 1:1.
Síran vápenatý
Síran vápenatý je CaSO₄, zde definovaný jako bezvodá sloučenina. Vzorec popisuje Ca²⁺ a SO₄²⁻ v poměru 1:1 v iontové pevné látce.