Verbindingen
Vijftig referentieverbindingen vormen nu het volledige Wave-2-corpus. De pagina’s gaan van formule en structuur naar geometrie, binding, speciatie en reactiviteit.
Zoek een verbinding
Chemische verbindingen begrijpen
Glucose
Glucose is een monosacharide en een aldohexose. In water komt D-glucose vooral voor als cyclische glucopyranosevorm; de open aldehydevorm is slechts een kleine evenwichtsfractie.
Water
Water is H₂O en het molecuul is gebogen, niet lineair. De polaire O–H-bindingen en de gebogen geometrie geven samen een permanent moleculair dipoolmoment.
Koolstofdioxide
Koolstofdioxide is CO₂ en het evenwichtsmolecuul is lineair: O=C=O. De twee C=O-bindingen zijn polair, maar hun dipolen heffen elkaar door symmetrie op.
Natriumchloride
Natriumchloride is een ionische vaste stof. NaCl is in het kristal een formule-eenheid met Na⁺:Cl⁻ = 1:1, geen klein geïsoleerd Na–Cl-molecuul.
Sacharose
Sacharose is een disacharide uit een glucose- en een fructose-eenheid. Hun anomere centra zijn gekoppeld via een α(1→2)β-glycosidische binding.
Fructose
Fructose is een ketohexose-monosacharide. Het heeft dezelfde molecuulformule als glucose maar andere connectiviteit: in de open vorm zit de carbonylgroep op C2 in plaats van C1.
Ammoniak
Ammoniak is NH₃ en driedimensionaal trigonaal piramidaal. Drie N–H-bindingen en één vrij elektronenpaar vormen vier elektronendomeinen rond stikstof.
Methaan
Methaan is CH₄ en heeft een tetraëdrische, sterk symmetrische molecuulgeometrie. Een vlak kruis is slechts een tweedimensionale schrijfwijze.
Ethanol
Ethanol is C₂H₆O en is een alcohol. De schrijfwijze CH₃–CH₂–OH laat de beslissende connectiviteit zien: een keten van twee koolstofatomen met een terminale hydroxylgroep.
Azijnzuur
Azijnzuur is C₂H₄O₂ of CH₃COOH. De carboxylgroep –C(=O)–OH combineert een carbonyl- en hydroxylfunctie aan hetzelfde koolstofatoom en bepaalt de zuurchemie.
Zwavelzuur
Zwavelzuur is H₂SO₄, een diprotisch oxozuur. Twee O–H-groepen kunnen stapsgewijs protonen afstaan.
Calciumcarbonaat
Calciumcarbonaat is CaCO₃, een ionische vaste stof van Ca²⁺ en CO₃²⁻. De formule is een 1:1-formule-eenheid, geen afzonderlijk CaCO₃-molecuul.
Waterstofperoxide
Waterstofperoxide is H₂O₂ met de connectiviteit H–O–O–H. De directe O–O-enkelvoudige binding is het bepalende structuurkenmerk van een peroxide.
Natriumwaterstofcarbonaat
Natriumwaterstofcarbonaat is NaHCO₃, een ionische vaste stof van Na⁺ en HCO₃⁻. De formule is een 1:1-formule-eenheid, geen afzonderlijk NaHCO₃-molecuul.
Waterstofchloride
Waterstofchloride is HCl, een polair tweeatomig molecuul. Zoutzuur is daarentegen de waterige zure oplossing na protonoverdracht aan water.
Natriumhydroxide
Natriumhydroxide is NaOH, een ionische vaste stof van Na⁺ en OH⁻. De formule is een 1:1-formule-eenheid, geen geïsoleerd covalent Na–OH-molecuul in de vaste stof.
Salpeterzuur
Salpeterzuur is HNO₃, een sterk oxozuur. In de gebruikelijke Lewisweergave draagt slechts één O–H-groep het afsplitsbare proton.
Fosforzuur
Fosforzuur is H₃PO₄, een triprotisch oxozuur. Drie O–H-groepen kunnen hun protonen stapsgewijs afstaan.
Citroenzuur
Citroenzuur is C₆H₈O₇, een triprotisch carbonzuur. Drie carboxylgroepen dragen de zure protonen; de centrale O–H-groep is daarentegen een alcohol.
Ureum
Ureum is CH₄N₂O met de structuur H₂N–C(=O)–NH₂. De carbonyl-C is rechtstreeks aan twee stikstofatomen gebonden.
Aceton
Aceton is C₃H₆O met de structuur CH₃–C(=O)–CH₃. De centrale carbonylgroep definieert de verbinding als keton.
Benzeen
Benzeen is C₆H₆, een vlakke aromatische zesring. De zes π-elektronen zijn over de ring gedelokaliseerd.
Siliciumdioxide
Siliciumdioxide is SiO₂, maar kwarts bestaat niet uit kleine O=Si=O-moleculen. SiO₂ geeft de stoichiometrische verhouding in een uitgebreid Si–O–Si-netwerk.
Koolstofmonoxide
Koolstofmonoxide is CO, een tweeatomig molecuul. Met slechts twee atomen is het per definitie lineair.
Zwaveldioxide
Zwaveldioxide is SO₂ en het molecuul is gebogen, niet lineair. De experimentele O–S–O-hoek in de gasfase is ongeveer 119,5°.
Stikstofdioxide
Stikstofdioxide is NO₂, een gebogen radicaal met één ongepaard elektron. De gasfasegeometrie heeft een O–N–O-hoek van ongeveer 134,1°.
Methanol
Methanol is CH₄O, maar CH₃OH is informatiever omdat de hydroxylgroep zichtbaar wordt. Het is de eenvoudigste alcohol.
Formaldehyde
Formaldehyde is CH₂O met de structuur H₂C=O. Het is het eenvoudigste aldehyde: een carbonylkoolstof is aan twee H-atomen gebonden.
Glycerol
Glycerol is C₃H₈O₃ met drie hydroxylgroepen. De gecondenseerde structuur HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH toont op elk van de drie C-atomen een –OH-groep.
Ethyleenglycol
Ethyleenglycol is C₂H₆O₂ met de structuur HO–CH₂–CH₂–OH. Twee terminale hydroxylgroepen definiëren het als diol.
Melkzuur
Melkzuur is C₃H₆O₃ en bevat in hetzelfde drie-C-molecuul een –OH- en een –COOH-groep. De gecondenseerde structuur CH₃–CH(OH)–COOH maakt beide functies zichtbaar.
Oxaalzuur
Oxaalzuur is C₂H₂O₄ of HOOC–COOH. Twee rechtstreeks verbonden carboxylgroepen maken het diprotisch.
Ethylacetaat
Ethylacetaat is C₄H₈O₂ met de structuur CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Het motief –C(=O)–O– definieert de esterfunctie.
Fenol
Fenol is C₆H₅OH: de hydroxylgroep zit rechtstreeks aan een aromatische ring. Die connectiviteit onderscheidt fenol van benzylalcohol met een –CH₂OH-zijketen.
Tolueen
Tolueen is C₇H₈ of C₆H₅CH₃: benzeen met een methylgroep. De aromatische ring blijft intact; één ring-H is vervangen door CH₃.
Propaan
Propaan is C₃H₈ of CH₃–CH₂–CH₃. Drie koolstofatomen die alleen met enkelvoudige bindingen zijn verbonden definiëren het als verzadigd alkaan.
Etheen
Etheen is C₂H₄ of H₂C=CH₂. De C=C-dubbele binding definieert het als het eenvoudigste alkeen.
Ethyn
Ethyn is C₂H₂ of H–C≡C–H. De C≡C-drievoudige binding definieert het als het eenvoudigste alkyn.
Natriumcarbonaat
Natriumcarbonaat is Na₂CO₃, een ionische vaste stof met twee Na⁺ per CO₃²⁻. De formule is een ladingsgebalanceerde formule-eenheid, geen covalent zesatomig molecuul.
Calciumhydroxide
Calciumhydroxide is Ca(OH)₂: één Ca²⁺ en twee OH⁻ per formule-eenheid. De haakjes tonen dat index 2 voor de hele hydroxidegroep geldt.
IJzer(III)oxide
IJzer(III)oxide is Fe₂O₃, een formule-eenheid van een uitgebreide vaste stof. De formule geeft de verhouding 2 Fe : 3 O, niet een geïsoleerd molecuul met vijf atomen.
Aluminiumoxide
Aluminiumoxide is Al₂O₃, een formule-eenheid van een uitgebreide vaste stof. De verhouding 2 Al : 3 O beschrijft geen kleine vijfatomige moleculen in gewone alumina.
Magnesiumoxide
Magnesiumoxide is MgO, een 1:1-formule-eenheid van een uitgebreide vaste stof. Het bulkmateriaal bestaat niet uit geïsoleerde tweeatomige MgO-moleculen.
Kaliumnitraat
Kaliumnitraat is KNO₃, een ionische vaste stof van K⁺ en NO₃⁻ in een 1:1-verhouding. Kalium is niet covalent ingebouwd in een klein K–N–O₃-molecuul.
Ammoniumnitraat
Ammoniumnitraat is NH₄NO₃, een 1:1-formule-eenheid van NH₄⁺ en NO₃⁻. De negen atomen vormen niet één covalente keten.
Ammoniumchloride
Ammoniumchloride is NH₄Cl, een 1:1-formule-eenheid van NH₄⁺ en Cl⁻. Het ammoniumion is tetraëdrisch; chloride is een eenatomig anion.
Natriumhypochloriet
Natriumhypochloriet is NaOCl, een 1:1-formule-eenheid van Na⁺ en OCl⁻. Natrium is niet covalent ingebouwd in een drieatomig Na–O–Cl-molecuul.
Kaliumpermanganaat
Kaliumpermanganaat is KMnO₄, een 1:1-formule-eenheid van K⁺ en MnO₄⁻. Kalium is niet covalent in het permanganaatraamwerk ingebouwd.
Koper(II)sulfaat
Koper(II)sulfaat is CuSO₄, een 1:1-formule-eenheid van Cu²⁺ en SO₄²⁻. Deze master beschrijft de watervrije verbinding.
Calciumsulfaat
Calciumsulfaat is CaSO₄, een 1:1-formule-eenheid van Ca²⁺ en SO₄²⁻. Deze master beschrijft de watervrije samenstelling zoals bij anhydriet.