Dels elements a les substàncies reals.
Aigua, sals, sucres i gasos estan construïts a partir dels elements, però les propietats depenen dels enllaços, la geometria i l’estructura. Cerca un nom o una fórmula o entra per una idea química.
Cinquanta compostos: el corpus mestre multilingüe de la primera onada és complet.
La col·lecció cobreix cinquanta compostos de referència, de molècules petites a sòlids iònics i covalents, amb estructura, enllaç, reactivitat, especiació i distinció rigorosa entre compost pur, hidrat, dissolució i material.
Aigua
Molècula angular i interaccions entre molècules.
Diòxid de carboni
Enllaços polars poden donar un dipol molecular net nul.
Amoníac
El parell solitari del nitrogen governa forma i transferència de protó.
Metà
L’alcà més simple i un model de simetria molecular.
Clorur de sodi
Per què un cristall iònic no és un conjunt de molècules NaCl.
Etanol
Un grup –OH polar en una cadena carbonada curta.
Àcid acètic
Grup –COOH, acetat i diferència entre àcid i vinagre.
Glucosa
Anell, estereoquímica, formes α/β i mutarotació.
Fructosa
Mateixa fórmula que la glucosa, carbonil i connectivitat diferents.
Sacarosa
Dues unitats monosacàridiques unides per α(1→2)β.
Àcid sulfúric
Dos protons àcids, dos equilibris diferents i mescla amb aigua fortament exotèrmica.
Carbonat de calci
Ca²⁺ i CO₃²⁻ a la xarxa; carbonat trigonal pla i polimorfs.
Peròxid d’hidrogen
Enllaç O–O, molècula no plana i desproporció cap a H₂O + O₂.
Bicarbonat de sodi
Un ió HCO₃⁻ capaç d’acceptar o cedir un protó.
Clorur d’hidrogen
HCl molecular separat clarament de l’àcid clorhídric aquós.
Hidròxid de sodi
Na⁺ / OH⁻, dissolució exotèrmica i neutralització iònica neta.
Àcid nítric
Un protó àcid, nitrat deslocalitzat i ionització forta en aigua.
Àcid fosfòric
Tres grups P–OH i quatre estats de protonació connectats per tres equilibris.
Àcid cítric
Tres grups –COOH, un hidroxil central i desprotonació cap al citrat.
Urea
Ressonància N–C(=O)–N, planaritat i enllaços d’hidrogen.
Acetona
Un C=O central: acceptor d’enllaç d’hidrogen però no donador convencional.
Benzè
Per què els sis C–C són equivalents malgrat els dibuixos de Kekulé.
Diòxid de silici
Per què el quars és una xarxa Si–O–Si i no un conjunt de molècules O=Si=O.
Monòxid de carboni
Molècula de dos àtoms on càrrega formal i càrrega parcial no són el mateix.
Diòxid de sofre
Forma angular, ≈119,5° i equilibris del SO₂ dissolt.
Diòxid de nitrogen
Radical d’electró imparell que es dimeritza reversiblement a N₂O₄.
Metanol
L’alcohol més simple: CH₃OH, donador i acceptor d’enllaç d’hidrogen.
Formaldehid
L’aldehid més simple i la seva hidratació reversible en aigua.
Glicerol
Tres –OH, moltes conformacions i xarxa densa d’interaccions.
Etilenglicol
Dos –OH terminals i comparació monoalcohol–diol–triol.
Àcid làctic
Un –OH, un –COOH i un carboni estereogènic en la mateixa molècula.
Àcid oxàlic
Dos carboxils adjacents, dues dissociacions i distinció anhidre/dihidrat.
Acetat d’etil
El motiu –C(=O)–O– i una hidròlisi global reversible.
Fenol
OH directament sobre l’anell aromàtic i base conjugada estabilitzada per ressonància.
Toluè
Benzè amb CH₃: aromaticitat conservada, propietats modificades.
Propà
Tres carbonis saturats, rotació al voltant de σ i combustió completa.
Etè
C=C = σ + π, geometria plana i addició sobre π.
Etí
C≡C = σ + 2π, geometria lineal i hidrogenació progressiva.
Carbonat de sodi
Dos Na⁺ per CO₃²⁻, ressonància del carbonat i efervescència amb àcid.
Hidròxid de calci
Ca²⁺ + 2 OH⁻, solubilitat limitada i neutralització per OH⁻.
Òxid de ferro(III)
Fe₂O₃ com a sòlid extens; hematita és una fase i rovell un material variable de corrosió.
Òxid d’alumini
Al₂O₃ com a xarxa extensa amb balanç Al³⁺/O²⁻ i comportament amfòter.
Òxid de magnesi
MgO 1:1 en xarxa tipus NaCl amb coordinació local ideal 6:6.
Nitrat de potassi
K⁺ + NO₃⁻, nitrat trigonal pla i dissolució en ions hidratats.
Nitrat d’amoni
Dos ions poliatòmics amb geometries diferents i dissolució endotèrmica.
Clorur d’amoni
NH₄⁺ tetraèdric, Cl⁻ i acidesa feble de l’amoni en aigua.
Hipoclorit de sodi
Na⁺/OCl⁻, clor +1 i equilibri d’especiació HOCl/OCl⁻.
Permanganat de potassi
MnO₄⁻ tetraèdric, enllaç deslocalitzat i redox dependent del medi.
Sulfat de coure(II)
CuSO₄ anhidre separat del pentahidrat CuSO₄·5H₂O.
Sulfat de calci
CaSO₄ anhidre separat del guix i de l’hemihidrat.