De los elementos a las sustancias reales.
Agua, sales, azúcares y gases están formados por elementos, pero sus propiedades dependen de los enlaces, la geometría y la estructura. Busca por nombre o fórmula, o entra por una idea química.
Cincuenta compuestos: el corpus maestro multilingüe de la primera ola está completo.
La colección cubre cincuenta compuestos de referencia, desde moléculas pequeñas hasta sólidos iónicos y covalentes, con estructura, enlace, reactividad, especiación y distinción rigurosa entre compuesto puro, hidrato, disolución y material.
Agua
Molécula angular e interacciones entre moléculas.
Dióxido de carbono
Enlaces polares pueden dar dipolo molecular neto cero.
Amoníaco
El par libre del nitrógeno gobierna forma y transferencia de protón.
Metano
El alcano más simple y un modelo limpio de simetría.
Cloruro de sodio
Por qué un cristal iónico no es un conjunto de moléculas NaCl.
Etanol
Un grupo –OH polar unido a una corta cadena carbonada.
Ácido acético
Grupo –COOH, acetato y diferencia entre ácido y vinagre.
Glucosa
Anillo, estereoquímica, formas α/β y mutarrotación.
Fructosa
Misma fórmula que glucosa, distinto carbonilo y conectividad.
Sacarosa
Dos unidades monosacáridas enlazadas por α(1→2)β.
Ácido sulfúrico
Dos protones ácidos, dos equilibrios distintos y mezcla con agua muy exotérmica.
Carbonato de calcio
Ca²⁺ y CO₃²⁻ en red; carbonato trigonal plano y polimorfos.
Peróxido de hidrógeno
Enlace O–O, molécula no plana y desproporción hacia H₂O + O₂.
Bicarbonato de sodio
Un ion HCO₃⁻ capaz de aceptar o donar un protón.
Cloruro de hidrógeno
HCl molecular separado con claridad del ácido clorhídrico acuoso.
Hidróxido de sodio
Na⁺ / OH⁻, disolución exotérmica y neutralización iónica neta.
Ácido nítrico
Un protón ácido, nitrato deslocalizado e ionización fuerte en agua.
Ácido fosfórico
Tres grupos P–OH y cuatro estados de protonación conectados por tres equilibrios.
Ácido cítrico
Tres grupos –COOH, un hidroxilo central y desprotonación hacia citrato.
Urea
Resonancia N–C(=O)–N, planaridad y enlaces de hidrógeno.
Acetona
Un C=O central: aceptor de enlace de hidrógeno pero no donador convencional.
Benceno
Por qué los seis C–C son equivalentes pese a los dibujos de Kekulé.
Dióxido de silicio
Por qué el cuarzo es una red Si–O–Si y no un conjunto de moléculas O=Si=O.
Monóxido de carbono
Molécula de dos átomos donde carga formal y carga parcial no son lo mismo.
Dióxido de azufre
Forma angular, ≈119,5° y equilibrios del SO₂ disuelto.
Dióxido de nitrógeno
Radical de electrón impar que dimeriza reversiblemente a N₂O₄.
Metanol
El alcohol más simple: CH₃OH, donador y aceptor de enlace de hidrógeno.
Formaldehído
El aldehído más simple y su hidratación reversible en agua.
Glicerol
Tres –OH, muchas conformaciones y red densa de interacciones.
Etilenglicol
Dos –OH terminales y comparación monoalcohol–diol–triol.
Ácido láctico
Un –OH, un –COOH y un carbono estereogénico en la misma molécula.
Ácido oxálico
Dos carboxilos adyacentes, dos disociaciones y distinción anhidro/dihidrato.
Acetato de etilo
El motivo –C(=O)–O– y una hidrólisis global reversible.
Fenol
OH directamente en el anillo aromático y base conjugada estabilizada por resonancia.
Tolueno
Benceno con CH₃: se conserva aromaticidad y cambian propiedades.
Propano
Tres carbonos saturados, rotación alrededor de σ y combustión completa.
Eteno
C=C = σ + π, geometría plana y adición sobre π.
Etino
C≡C = σ + 2π, geometría lineal e hidrogenación progresiva.
Carbonato de sodio
Dos Na⁺ por CO₃²⁻, resonancia del carbonato y efervescencia con ácido.
Hidróxido de calcio
Ca²⁺ + 2 OH⁻, solubilidad limitada y neutralización por OH⁻.
Óxido de hierro(III)
Fe₂O₃ como sólido extendido; hematita es una fase y herrumbre un material variable de corrosión.
Óxido de aluminio
Al₂O₃ como red extendida con balance Al³⁺/O²⁻ y comportamiento anfótero.
Óxido de magnesio
MgO 1:1 en red tipo NaCl con coordinación local ideal 6:6.
Nitrato de potasio
K⁺ + NO₃⁻, nitrato trigonal plano y disolución en iones hidratados.
Nitrato de amonio
Dos iones poliatómicos con geometrías distintas y disolución endotérmica.
Cloruro de amonio
NH₄⁺ tetraédrico, Cl⁻ y acidez débil del amonio en agua.
Hipoclorito de sodio
Na⁺/OCl⁻, cloro +1 y equilibrio de especiación HOCl/OCl⁻.
Permanganato de potasio
MnO₄⁻ tetraédrico, enlace deslocalizado y redox dependiente del medio.
Sulfato de cobre(II)
CuSO₄ anhidro separado del pentahidrato CuSO₄·5H₂O.
Sulfato de calcio
CaSO₄ anhidro separado de yeso y hemihidrato.