Paramagnetismo
Un electrón desapareado responde a un campo magnético.
El paramagnetismo de NO₂ deriva directamente de su estado electrónico radicalario.
Compuesto molecular · radical · óxido de nitrógeno
Dióxido de nitrógeno
NO₂
El dióxido de nitrógeno es NO₂, un radical molecular angular con un número impar de electrones de valencia. Un electrón queda desapareado; forma parte de la identidad electrónica de NO₂ y explica su paramagnetismo.
No forzar una capa cerrada: NO₂ neutro tiene un número impar de electrones. Dibujarlo como una molécula cerrada ordinaria sin electrón desapareado elimina una característica esencial.
Lo esencial
NO₂ es angular y posee un electrón desapareado.
El punto del esquema representa el electrón impar. En la vista inicial basta con ver la combinación forma angular + radical.
En detalle
El ángulo O–N–O gaseoso es de aproximadamente 134,1°.
La cifra es un redondeo de la geometría experimental en fase gaseosa. La molécula sigue siendo claramente angular y más abierta que 120°.
Recuento electrónico
Un total impar impide una estructura convencional de capa cerrada.
El radical no es un defecto del dibujo: refleja el número real de electrones de valencia del NO₂ neutro.
Comprender
Dos radicales NO₂ pueden dimerizarse a N₂O₄.
La dimerización aparea los electrones desapareados y forma un nuevo enlace N–N. El equilibrio 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ depende de condiciones como temperatura y presión.
Muestra real
Una muestra etiquetada NO₂ puede contener N₂O₄.
La identidad molecular de NO₂ sigue definida, pero una muestra macroscópica en equilibrio puede contener ambas especies.
Identificadores de referencia
Identidad química del dióxido de nitrógeno.
| Fórmula | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Profundizar
Matices del radical NO₂.
¿Por qué NO₂ es radical?
El total de electrones de valencia de la molécula neutra es impar y queda un electrón desapareado.
¿El ángulo es exactamente 134,1° en todas las condiciones?
No. Es un valor experimental gaseoso redondeado.
¿Por qué puede favorecerse N₂O₄?
Formar el enlace N–N aparea electrones desapareados y puede estabilizar el sistema según las condiciones.
Elementos constituyentes