Pamati
NO₂ ir saliekts un satur vienu nesapārotu elektronu.
Neitrālam NO₂ ir nepāra elektronu skaits, tāpēc slēgta apvalka okteta modelis nav pietiekams.
Molekulārs radikālis · slāpekļa oksīds
Slāpekļa dioksīds
NO₂
Slāpekļa dioksīds NO₂ ir saliekts molekulārs radikālis ar nepāra valences elektronu skaitu. Viens elektrons paliek nesapārots, kas maina magnētiskās īpašības un reaģētspēju.
NO₂ var atgriezeniski dimerizēties par N₂O₄, tāpēc gāzes paraugā var būt abas molekulārās sugas.
Pamati
NO₂ ir saliekts un satur vienu nesapārotu elektronu.
Radikāļa punkts attēlo īstu elektroniskās struktūras īpašību.
Detalizēti
Gāzes fāzes O–N–O leņķis ir ap 134,1°.
Ģeometrija ir atvērta, bet skaidri nelineāra.
Detalizēti
Gāzes fāzes O–N–O leņķis ir ap 134,1°.
Nesapārotais elektrons padara NO₂ paramagnētisku.
Izprast
Divi NO₂ radikāļi var veidot N₂O₄ dimeru.
Līdzsvarā 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ veidojas jauna N–N saite un elektroni sapārojas.
Izprast
Divi NO₂ radikāļi var veidot N₂O₄ dimeru.
Temperatūra un spiediens maina līdzsvara sastāvu.
Atsauces identifikatori
Nosaukumi un identifikatori, kas precīzi nosaka ķīmisko vielu.
| Formula | NO₂ |
|---|---|
| CAS reģistrācijas numurs | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Padziļināti
Svarīgi precizējumi aiz vienkāršākā modeļa.
Kāpēc NO₂ ir radikālis?
Neitrālās molekulas kopējais valences elektronu skaits ir nepāra.
Vai 134,1° ir precīza konstante?
Nē. Tā ir noapaļota gāzes fāzes eksperimentālā vērtība.
Kāpēc notiek dimerizācija?
Piemērotos apstākļos N–N saites veidošanās un elektronu sapārošana var stabilizēt sistēmu.
Sastāva elementi