Moleculaire verbinding · gebogen radicaal
Stikstofdioxide
NO₂
Stikstofdioxide is NO₂, een gebogen radicaal met één ongepaard elektron. De gasfasegeometrie heeft een O–N–O-hoek van ongeveer 134,1°.
NO₂ is paramagnetisch. Het ongepaarde elektron verklaart die eigenschap en maakt reversibele dimerisatie tot N₂O₄ mogelijk.
Basis
NO₂ is gebogen en heeft één ongepaard elektron.
De radicaalmarkering hoort bij het elektronische basisbeeld; de precieze hoek komt pas in de detailweergave.
In detail
De O–N–O-hoek in de gasfase is ongeveer 134,1°.
De afgeronde experimentele waarde toont een duidelijk gebogen maar vrij open molecuul.
De formule lezen
De formule lezen
1 NStikstof
2 OZuurstof
Begrijpen
Twee NO₂-radicalen kunnen dimeriseren tot N₂O₄.
2 NO₂ ⇌ N₂O₄ koppelt twee oneven-elektronsystemen en vormt een N–N-binding. Temperatuur en druk verschuiven het evenwicht.
Referentiegegevens
Referentiegegevens
| Formule | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Verdieping
Verdieping
Waarom is NO₂ paramagnetisch?
Omdat neutraal NO₂ een oneven totaal aantal valentie-elektronen heeft en dus één ongepaard elektron bezit.
Samenstellende elementen