Molekylär förening · böjd radikal

Kvävedioxid

NO₂

Kvävedioxid är NO₂, en böjd radikal med en oparad elektron. Gasfasgeometrin har en O–N–O-vinkel på cirka 134,1°.

NO₂ är paramagnetiskt. Den oparade elektronen förklarar egenskapen och möjliggör reversibel dimerisering till N₂O₄.

Grunder

NO₂ är böjt och har en oparad elektron.

Radikalmarkeringen hör till den elektroniska grundbilden; den exakta vinkeln hör till detaljvyn.

I detalj

Det avrundade experimentella värdet visar en tydligt böjd men ganska öppen molekyl.

Läs formeln

1 NKväve

2 OSyre

Förstå

2 NO₂ ⇌ N₂O₄ kopplar två udda-elektronsystem och bildar en N–N-bindning. Temperatur och tryck förskjuter jämvikten.

Referensuppgifter

Fördjupning

Varför är NO₂ paramagnetiskt?

Därför att neutralt NO₂ har ett udda totalt antal valenselektroner och därmed en oparad elektron.

Beståndsdelar

Öppna grundämnessidan.

Öppna grundämnessidan.