Molekylær forbindelse · bøyd radikal
Nitrogendioksid
NO₂
Nitrogendioksid er NO₂, et bøyd molekyl med ett uparet elektron. Det odde elektrontallet er en del av stoffets identitet og gjør nøytralt NO₂ til et radikal.
Et lukket-skall-oktettskjema passer ikke til nøytralt NO₂. Radikalprikken skal ikke fjernes bare for å få en pen Lewis-struktur.
Grunnleggende
NO₂ er både bøyd og et radikal.
Den første modellen bør vise molekylformen og det uparede elektronet samtidig; begge deler er avgjørende for reaktivitet og magnetiske egenskaper.
I detalj
O–N–O-vinkelen i gassfase er omtrent 134,1°.
Dette er en avrundet eksperimentell geometri. Molekylet er tydelig bøyd, men vinkelen er mer åpen enn 120°.
Les formelen
Les formelen
1 NNitrogen
2 OOksygen
Forstå
To NO₂-radikaler kan danne N₂O₄.
Likevekten 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ danner en ny N–N-binding og parer de odde elektronene. Temperatur og trykk påvirker sammensetningen av blandingen.
Fordypning
Fordypning
Hvorfor er NO₂ paramagnetisk?
Det uparede elektronet gir et netto elektronspinn som responderer på et magnetfelt.
Er en prøve merket NO₂ alltid bare NO₂-molekyler?
Nei. N₂O₄ kan være til stede i likevekt, og andelen avhenger av betingelsene.
Grunnstoffene i forbindelsen