Paramagnetismo
Un elettrone spaiato risponde a un campo magnetico.
Il paramagnetismo di NO₂ deriva direttamente dal suo stato elettronico radicalico.
Composto molecolare · radicale · ossido di azoto
Diossido di azoto
NO₂
Il diossido di azoto è NO₂, un radicale molecolare angolare con un numero dispari di elettroni di valenza. Un elettrone resta spaiato; fa parte dell’identità elettronica di NO₂ e spiega il paramagnetismo.
Non forzare una struttura a guscio chiuso: NO₂ neutro ha un numero dispari di elettroni. Disegnarlo senza elettrone spaiato cancellerebbe una caratteristica essenziale.
Essenziale
NO₂ è angolare e possiede un elettrone spaiato.
Il punto nello schema rappresenta l’elettrone dispari. Nella vista iniziale basta riconoscere forma angolare + radicale.
In dettaglio
L’angolo O–N–O gassoso è circa 134,1°.
Il valore è un arrotondamento della geometria sperimentale in fase gassosa. La molecola resta chiaramente angolare e più aperta di 120°.
Conteggio elettronico
Un totale dispari impedisce una struttura convenzionale a guscio chiuso.
Il radicale non è un difetto del disegno: riflette il numero reale di elettroni di valenza del NO₂ neutro.
Capire
Due radicali NO₂ possono dimerizzare a N₂O₄.
La dimerizzazione appaia gli elettroni spaiati e forma un nuovo legame N–N. L’equilibrio 2 NO₂ ⇌ N₂O₄ dipende da temperatura e pressione.
Campione reale
Un campione etichettato NO₂ può contenere N₂O₄.
L’identità molecolare di NO₂ resta definita, ma un campione macroscopico all’equilibrio può contenere entrambe le specie.
Identificatori di riferimento
Identità chimica del diossido di azoto.
| Formula | NO₂ |
|---|---|
| CAS | 10102-44-0 |
| PubChem CID | 3032552 |
Approfondire
Dettagli sul radicale NO₂.
Perché NO₂ è un radicale?
Il totale degli elettroni di valenza della molecola neutra è dispari e resta un elettrone spaiato.
L’angolo è esattamente 134,1° in ogni condizione?
No. È un valore sperimentale gassoso arrotondato.
Perché può essere favorito N₂O₄?
La formazione del legame N–N appaia gli elettroni spaiati e può stabilizzare il sistema secondo le condizioni.
Elementi costitutivi