Dagli elementi alle sostanze reali.
Acqua, sali, zuccheri e gas sono costruiti dagli elementi, ma le loro proprietà dipendono da legami, geometria e struttura. Cerca un nome o una formula, oppure entra da un’idea chimica.
Cinquanta composti: il corpus master multilingue della prima ondata è completo.
La raccolta copre cinquanta composti di riferimento, dalle piccole molecole ai solidi ionici e covalenti, con struttura, legame, reattività, speciazione e distinzione rigorosa fra composto puro, idrato, soluzione e materiale.
Acqua
Molecola angolare e interazioni fra molecole.
Diossido di carbonio
Legami polari possono dare dipolo molecolare netto nullo.
Ammoniaca
La coppia solitaria dell’azoto governa forma e trasferimento di protone.
Metano
L’alcano più semplice e un modello di simmetria molecolare.
Cloruro di sodio
Perché un cristallo ionico non è un insieme di molecole NaCl.
Etanolo
Un gruppo –OH polare su una corta catena carboniosa.
Acido acetico
Gruppo –COOH, acetato e differenza fra acido e aceto.
Glucosio
Anello, stereochimica, forme α/β e mutarotazione.
Fruttosio
Stessa formula del glucosio, carbonile e connettività diversi.
Saccarosio
Due unità monosaccaridiche unite da α(1→2)β.
Acido solforico
Due protoni acidi, due equilibri diversi e miscelazione con acqua fortemente esotermica.
Carbonato di calcio
Ca²⁺ e CO₃²⁻ nel reticolo; carbonato trigonale planare e polimorfi.
Perossido di idrogeno
Legame O–O, molecola non planare e disproporzione verso H₂O + O₂.
Bicarbonato di sodio
Uno ione HCO₃⁻ capace di accettare o cedere un protone.
Cloruro di idrogeno
HCl molecolare distinto chiaramente dall’acido cloridrico acquoso.
Idrossido di sodio
Na⁺ / OH⁻, dissoluzione esotermica e neutralizzazione ionica netta.
Acido nitrico
Un protone acido, nitrato delocalizzato e forte ionizzazione in acqua.
Acido fosforico
Tre gruppi P–OH e quattro stati di protonazione collegati da tre equilibri.
Acido citrico
Tre gruppi –COOH, un ossidrile centrale e deprotonazione verso citrato.
Urea
Risonanza N–C(=O)–N, planarità e legami a idrogeno.
Acetone
Un C=O centrale: accettore di legame a idrogeno ma non donatore convenzionale.
Benzene
Perché i sei C–C sono equivalenti nonostante i disegni di Kekulé.
Diossido di silicio
Perché il quarzo è un reticolo Si–O–Si e non un insieme di molecole O=Si=O.
Monossido di carbonio
Molecola a due atomi in cui carica formale e carica parziale non coincidono.
Diossido di zolfo
Forma angolare, ≈119,5° ed equilibri di SO₂ disciolto.
Diossido di azoto
Radicale a elettrone dispari che dimerizza reversibilmente a N₂O₄.
Metanolo
L’alcol più semplice: CH₃OH, donatore e accettore di legame a idrogeno.
Formaldeide
L’aldeide più semplice e la sua idratazione reversibile in acqua.
Glicerolo
Tre –OH, molte conformazioni e rete densa di interazioni.
Glicole etilenico
Due –OH terminali e confronto monoalcol–diolo–triolo.
Acido lattico
Un –OH, un –COOH e un carbonio stereogenico nella stessa molecola.
Acido ossalico
Due carbossili adiacenti, due dissociazioni e distinzione anidro/diidrato.
Acetato di etile
Il motivo –C(=O)–O– e un’idrolisi globale reversibile.
Fenolo
OH direttamente sull’anello aromatico e base coniugata stabilizzata per risonanza.
Toluene
Benzene con CH₃: aromaticità conservata, proprietà modificate.
Propano
Tre carboni saturi, rotazione attorno a σ e combustione completa.
Etene
C=C = σ + π, geometria planare e addizione sul legame π.
Etino
C≡C = σ + 2π, geometria lineare e idrogenazione progressiva.
Carbonato di sodio
Due Na⁺ per CO₃²⁻, risonanza del carbonato ed effervescenza con acido.
Idrossido di calcio
Ca²⁺ + 2 OH⁻, solubilità limitata e neutralizzazione tramite OH⁻.
Ossido di ferro(III)
Fe₂O₃ come solido esteso; ematite è una fase e ruggine un materiale variabile di corrosione.
Ossido di alluminio
Al₂O₃ come reticolo esteso con bilancio Al³⁺/O²⁻ e comportamento anfotero.
Ossido di magnesio
MgO 1:1 in reticolo tipo NaCl con coordinazione locale ideale 6:6.
Nitrato di potassio
K⁺ + NO₃⁻, nitrato trigonale planare e dissoluzione in ioni idratati.
Nitrato di ammonio
Due ioni poliatomici con geometrie diverse e dissoluzione endotermica.
Cloruro di ammonio
NH₄⁺ tetraedrico, Cl⁻ e debole acidità dell’ammonio in acqua.
Ipoclorito di sodio
Na⁺/OCl⁻, cloro +1 ed equilibrio di speciazione HOCl/OCl⁻.
Permanganato di potassio
MnO₄⁻ tetraedrico, legame delocalizzato e redox dipendente dal mezzo.
Solfato di rame(II)
CuSO₄ anidro distinto dal pentaidrato CuSO₄·5H₂O.
Solfato di calcio
CaSO₄ anidro distinto da gesso ed emiidrato.