Kemiska föreningar
Femtio referensföreningar utgör nu hela Wave-2-korpusen. Sidorna går från formel och struktur till geometri, bindning, speciering och reaktivitet.
Sök efter en förening
Förstå kemiska föreningar
Glukos
Glukos är en monosackarid och en aldohexos. I vatten förekommer D-glukos huvudsakligen som cykliska glukopyranosformer; den öppna aldehydformen är bara en liten jämviktsandel.
Vatten
Vatten är H₂O och molekylen är böjd, inte linjär. De polära O–H-bindningarna och den böjda geometrin ger tillsammans ett permanent molekylärt dipolmoment.
Koldioxid
Koldioxid är CO₂ och jämviktsmolekylen är linjär: O=C=O. De två C=O-bindningarna är polära, men deras dipoler tar ut varandra på grund av symmetrin.
Natriumklorid
Natriumklorid är ett joniskt fast ämne. NaCl är i kristallen en formelenhet med Na⁺:Cl⁻ = 1:1, inte en liten isolerad Na–Cl-molekyl.
Sackaros
Sackaros är en disackarid av en glukos- och en fruktosenhet. Deras anomera centra är kopplade med en α(1→2)β-glykosidbindning.
Fruktos
Fruktos är en ketohexos-monosackarid. Den har samma molekylformel som glukos men annan konnektivitet: i den öppna formen sitter karbonylgruppen på C2 i stället för C1.
Ammoniak
Ammoniak är NH₃ och tredimensionellt trigonal pyramidal. Tre N–H-bindningar och ett fritt elektronpar ger fyra elektrondomäner runt kväve.
Metan
Metan är CH₄ och har en tetraedrisk, mycket symmetrisk molekylgeometri. Ett platt kors är bara en tvådimensionell skrivform.
Etanol
Etanol är C₂H₆O och är en alkohol. Skrivsättet CH₃–CH₂–OH visar den avgörande konnektiviteten: en kedja med två kolatomer och en terminal hydroxylgrupp.
Ättiksyra
Ättiksyra är C₂H₄O₂ eller CH₃COOH. Karboxylgruppen –C(=O)–OH kombinerar karbonyl- och hydroxylfunktion på samma kolatom och bestämmer syrakemin.
Svavelsyra
Svavelsyra är H₂SO₄, en diprotisk oxosyra. Två O–H-grupper kan avge protoner stegvis.
Kalciumkarbonat
Kalciumkarbonat är CaCO₃, ett joniskt fast ämne av Ca²⁺ och CO₃²⁻. Formeln är en 1:1-formelenhet, inte en diskret CaCO₃-molekyl.
Väteperoxid
Väteperoxid är H₂O₂ med kopplingen H–O–O–H. Den direkta O–O-enkelbindningen är det definierande strukturdraget hos en peroxid.
Natriumvätekarbonat
Natriumvätekarbonat är NaHCO₃, ett joniskt fast ämne av Na⁺ och HCO₃⁻. Formeln är en 1:1-formelenhet, inte en diskret NaHCO₃-molekyl.
Väteklorid
Väteklorid är HCl, en polär tvåatomig molekyl. Saltsyra är däremot den vattenhaltiga sura lösningen efter protonöverföring till vatten.
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid är NaOH, ett joniskt fast ämne av Na⁺ och OH⁻. Formeln är en 1:1-formelenhet, inte en isolerad kovalent Na–OH-molekyl i det fasta ämnet.
Salpetersyra
Salpetersyra är HNO₃, en stark oxosyra. I den vanliga Lewisstrukturen bär bara en O–H-grupp protonen som kan avges.
Fosforsyra
Fosforsyra är H₃PO₄, en triprotisk oxosyra. Tre O–H-grupper kan avge sina protoner stegvis.
Citronsyra
Citronsyra är C₆H₈O₇, en triprotisk karboxylsyra. Tre karboxylgrupper bär de sura protonerna; den centrala O–H-gruppen är däremot en alkohol.
Urea
Urea är CH₄N₂O med strukturen H₂N–C(=O)–NH₂. Karbonyl-C är direkt bundet till två kväveatomer.
Aceton
Aceton är C₃H₆O med strukturen CH₃–C(=O)–CH₃. Den centrala karbonylgruppen definierar föreningen som en keton.
Bensen
Bensen är C₆H₆, en plan aromatisk sexring. De sex π-elektronerna är delokaliserade över ringen.
Kiseldioxid
Kiseldioxid är SiO₂, men kvarts består inte av små O=Si=O-molekyler. SiO₂ anger det stökiometriska förhållandet i ett utbrett Si–O–Si-nätverk.
Kolmonoxid
Kolmonoxid är CO, en tvåatomig molekyl. Med bara två atomer är molekylen per definition linjär.
Svaveldioxid
Svaveldioxid är SO₂ och molekylen är böjd, inte linjär. Den experimentella O–S–O-vinkeln i gasfas är cirka 119,5°.
Kvävedioxid
Kvävedioxid är NO₂, en böjd radikal med en oparad elektron. Gasfasgeometrin har en O–N–O-vinkel på cirka 134,1°.
Metanol
Metanol är CH₄O, men CH₃OH är mer informativt eftersom hydroxylgruppen syns. Det är den enklaste alkoholen.
Formaldehyd
Formaldehyd är CH₂O med strukturen H₂C=O. Det är den enklaste aldehyden: ett karbonylkol är bundet till två H-atomer.
Glycerol
Glycerol är C₃H₈O₃ med tre hydroxylgrupper. Den kondenserade strukturen HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH visar en –OH-grupp på vart och ett av de tre C-atomerna.
Etylenglykol
Etylenglykol är C₂H₆O₂ med strukturen HO–CH₂–CH₂–OH. Två terminala hydroxylgrupper definierar den som en diol.
Mjölksyra
Mjölksyra är C₃H₆O₃ och innehåller både en –OH- och en –COOH-grupp i samma tre-C-molekyl. Den kondenserade strukturen CH₃–CH(OH)–COOH gör båda funktionerna synliga.
Oxalsyra
Oxalsyra är C₂H₂O₄ eller HOOC–COOH. Två direkt sammanbundna karboxylgrupper gör den diprotisk.
Etylacetat
Etylacetat är C₄H₈O₂ med strukturen CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Motivet –C(=O)–O– definierar esterfunktionen.
Fenol
Fenol är C₆H₅OH: hydroxylgruppen är direkt bunden till en aromatisk ring. Den konnektiviteten skiljer fenol från bensylalkohol med en –CH₂OH-sidokedja.
Toluen
Toluen är C₇H₈ eller C₆H₅CH₃: bensen med en metylgrupp. Den aromatiska ringen bevaras; ett ring-H ersätts av CH₃.
Propan
Propan är C₃H₈ eller CH₃–CH₂–CH₃. Tre kolatomer som bara är sammanbundna med enkelbindningar definierar det som ett mättat alkan.
Eten
Eten är C₂H₄ eller H₂C=CH₂. C=C-dubbelbindningen definierar det som den enklaste alkenen.
Etyn
Etyn är C₂H₂ eller H–C≡C–H. C≡C-trippelbindningen definierar det som den enklaste alkynen.
Natriumkarbonat
Natriumkarbonat är Na₂CO₃, ett joniskt fast ämne med två Na⁺ per CO₃²⁻. Formeln är en laddningsbalanserad formelenhet, inte en kovalent sexatomig molekyl.
Kalciumhydroxid
Kalciumhydroxid är Ca(OH)₂: en Ca²⁺ och två OH⁻ per formelenhet. Parenteserna visar att index 2 gäller hela hydroxidgruppen.
Järn(III)oxid
Järn(III)oxid är Fe₂O₃, en formelenhet i ett utbrett fast ämne. Formeln anger förhållandet 2 Fe : 3 O, inte en isolerad fematomig molekyl.
Aluminiumoxid
Aluminiumoxid är Al₂O₃, en formelenhet i ett utbrett fast ämne. Förhållandet 2 Al : 3 O beskriver inte små fematomiga molekyler i vanlig aluminiumoxid.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid är MgO, en 1:1-formelenhet i ett utbrett fast ämne. Bulkämnet består inte av isolerade tvåatomiga MgO-molekyler.
Kaliumnitrat
Kaliumnitrat är KNO₃, ett joniskt fast ämne av K⁺ och NO₃⁻ i förhållandet 1:1. Kalium är inte kovalent infogat i en liten K–N–O₃-molekyl.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat är NH₄NO₃, en 1:1-formelenhet av NH₄⁺ och NO₃⁻. De nio atomerna bildar inte en enda kovalent kedja.
Ammoniumklorid
Ammoniumklorid är NH₄Cl, en 1:1-formelenhet av NH₄⁺ och Cl⁻. Ammoniumjonen är tetraedrisk; klorid är en monoatomär anjon.
Natriumhypoklorit
Natriumhypoklorit är NaOCl, en 1:1-formelenhet av Na⁺ och OCl⁻. Natrium är inte kovalent infogat i en treatomig Na–O–Cl-molekyl.
Kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat är KMnO₄, en 1:1-formelenhet av K⁺ och MnO₄⁻. Kalium är inte kovalent infogat i permanganatramverket.
Koppar(II)sulfat
Koppar(II)sulfat är CuSO₄, en 1:1-formelenhet av Cu²⁺ och SO₄²⁻. Denna master beskriver den vattenfria föreningen.
Kalciumsulfat
Kalciumsulfat är CaSO₄, en 1:1-formelenhet av Ca²⁺ och SO₄²⁻. Denna master beskriver den vattenfria sammansättningen som i anhydrit.