สารประกอบเคมี
จากธาตุสู่สารจริง
น้ำ เกลือ น้ำตาล และก๊าซล้วนประกอบขึ้นจากธาตุ แต่สมบัติของสารขึ้นอยู่กับพันธะ รูปร่างเชิงเรขาคณิต และโครงสร้าง ค้นหาด้วยชื่อที่คุ้นเคยหรือสูตรเคมี แล้วสำรวจสารประกอบ 50 ชนิด
ชุดข้อมูลอ้างอิง
สารประกอบ 50 ชนิดที่คัดเลือกเพื่ออธิบายแนวคิดทางเคมีที่แตกต่างกัน
ชุดนี้จัดตามความหมายทางเคมี ไม่ได้เรียงตามตัวอักษร ค้นหาได้ด้วยชื่อหรือสูตรเคมี
H₂Oน้ำน้ำ H₂O เป็นโมเลกุลเล็กแต่ไม่เป็นเส้นตรง ออกซิเจนมีพันธะ O–H สองพันธะและคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวสองคู่ ทำให้การกระจายอิเล็กตรอนและรูปร่างของโมเลกุลมีขั้วชัด…CO₂คาร์บอนไดออกไซด์คาร์บอนไดออกไซด์ CO₂ มีคาร์บอนอยู่ระหว่างออกซิเจนสองอะตอมในแนวเส้นตรง พันธะ C=O แต่ละพันธะมีขั้ว แต่สมมาตร 180° ทำให้ไดโพลของสองพันธะหักล้างกันเกือบหมดNH₃แอมโมเนียแอมโมเนีย NH₃ มีพันธะ N–H สามพันธะและคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวหนึ่งคู่รอบไนโตรเจน การจัดบริเวณอิเล็กตรอนใกล้เคียงเตตระฮีดรัล แต่รูปร่างของอะตอมเป็นพีระมิดสาม…CH₄มีเทนมีเทน CH₄ เป็นแอลเคนที่ง่ายที่สุด คาร์บอนสร้างพันธะ σ ใกล้เคียงกันสี่พันธะกับไฮโดรเจน และโครงรูปจริงเป็นเตตระฮีดรัล ไม่ใช่สี่เหลี่ยมแบนNaClโซเดียมคลอไรด์โซเดียมคลอไรด์ NaCl เป็นของแข็งไอออนิกที่มี Na⁺ และ Cl⁻ ในอัตราส่วน 1:1 สูตร NaCl เป็นหน่วยสูตรสำหรับสัดส่วนโดยรวม ไม่ใช่โมเลกุล NaCl แยกเดี่ยวในผลึกปกติCaCO₃แคลเซียมคาร์บอเนตแคลเซียมคาร์บอเนต CaCO₃ เป็นของแข็งไอออนิกที่ประกอบด้วย Ca²⁺ และ CO₃²⁻ อัตราส่วน 1:1 สูตร CaCO₃ เป็นหน่วยสูตรของผลึก ไม่ใช่โมเลกุลห้าอะตอมแยกเดี่ยวNaHCO₃โซเดียมไบคาร์บอเนตโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO₃ เป็นของแข็งไอออนิกของ Na⁺ และ HCO₃⁻ ไอออนไบคาร์บอเนตทั้งรับและให้โปรตอนได้ จึงมีพฤติกรรมกรด–เบสขึ้นกับสภาพแวดล้อมNaOHโซเดียมไฮดรอกไซด์โซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH เป็นสารประกอบไอออนิกของ Na⁺ และ OH⁻ เมื่อละลายน้ำ โครงผลึกแยกเป็นไอออนที่ถูกไฮเดรต และ OH⁻ เป็นชนิดที่ทำให้เกิดความเป็นเบสแก่โดยตรงHClไฮโดรเจนคลอไรด์ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl เป็นโมเลกุลสองอะตอมที่มีขั้วในสถานะแก๊ส คลอรีนมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าจึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอนเข้าหาตัวH₂SO₄กรดซัลฟิวริกกรดซัลฟิวริก H₂SO₄ เป็นกรดออกโซที่ให้โปรตอนได้สองขั้น จึงมีสถานะสำคัญเป็น H₂SO₄, HSO₄⁻ และ SO₄²⁻ ซึ่งแตกต่างกันทั้งประจุและสมดุลในน้ำH₂O₂ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H₂O₂ มีพันธะ O–O ซึ่งเป็นลักษณะสำคัญของเปอร์ออกไซด์ โครง H–O–O–H ไม่เป็นเส้นตรงและไม่ราบทั้งหมด ทำให้ต่างจากน้ำอย่างชัดเจนC₂H₆Oเอทานอลเอทานอล C₂H₆O เขียนเป็น CH₃CH₂OH เพื่อแสดงการเชื่อมต่อ หมู่ไฮดรอกซิล O–H ทำให้ปลายหนึ่งของโมเลกุลมีขั้วและสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้C₂H₄O₂กรดอะซิติกกรดอะซิติก C₂H₄O₂ เขียนเป็น CH₃COOH เป็นกรดคาร์บอกซิลิกอย่างง่าย หมู่ –COOH รวม C=O และ O–H ไว้ในหน่วยอิเล็กทรอนิกส์เดียวที่ควบคุมความเป็นกรดC₆H₁₂O₆กลูโคสกลูโคสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์สูตร C₆H₁₂O₆ แต่สูตรโมเลกุลเพียงอย่างเดียวไม่บอกอัตลักษณ์ทั้งหมด การจัดเรียงหมู่ต่าง ๆ บนโซ่คาร์บอนและการปิดวงเป็นส่วนสำคัญของโครง…C₆H₁₂O₆ฟรุกโตสฟรุกโตสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์สูตร C₆H₁₂O₆ ซึ่งเหมือนกลูโคสแต่มีการเชื่อมต่ออะตอมต่างกัน ในรูปโซ่เปิด หมู่คาร์บอนิลเป็นคีโตน จึงจัดเป็นคีโตเฮกโซสC₁₂H₂₂O₁₁ซูโครสซูโครส C₁₂H₂₂O₁₁ เป็นไดแซ็กคาไรด์ที่ประกอบจากหน่วยอนุพันธ์กลูโคสและฟรุกโตสเชื่อมกันด้วยพันธะไกลโคซิดิกที่ตำแหน่งเฉพาะ อัตลักษณ์จึงขึ้นกับการเชื่อมต่อ ไม่ใ…HNO₃กรดไนตริกกรดไนตริก HNO₃ เป็นกรดออกโซแก่ ในสารละลายน้ำ โปรตอนถ่ายโอนได้ง่ายและได้ไอออนไนเตรต NO₃⁻ เป็นคู่เบสของกรดH₃PO₄กรดฟอสฟอริกกรดฟอสฟอริก H₃PO₄ ให้โปรตอนได้สามขั้นตามลำดับ แต่ละขั้นถัดไปเริ่มจากไอออนที่มีประจุลบมากขึ้น จึงปลดโปรตอนยากขึ้นเรื่อย ๆC₆H₈O₇กรดซิตริกกรดซิตริก C₆H₈O₇ มีหมู่คาร์บอกซิลสามหมู่และหมู่ไฮดรอกซิลหนึ่งหมู่ จึงเป็นกรดอินทรีย์สามโปรตอนที่แตกตัวเป็นขั้นCH₄N₂Oยูเรียยูเรีย CH₄N₂O เขียนเป็น CO(NH₂)₂ มีหมู่คาร์บอนิลเชื่อมกับไนโตรเจนอะมิโนสองอะตอม เรโซแนนซ์ทำให้พันธะ C–N แตกต่างจากพันธะเดี่ยวของเอมีนธรรมดาC₃H₆Oอะซีโตนอะซีโตน C₃H₆O เป็นคีโตนอย่างง่ายที่มีหมู่คาร์บอนิล C=O อยู่ระหว่างหมู่เมทิลสองหมู่ ความเป็นขั้วของคาร์บอนิลมีผลสำคัญต่อการละลายและการเกิดปฏิกิริยาC₆H₆เบนซีนเบนซีน C₆H₆ เป็นวงหกสมาชิกเกือบราบที่มีอิเล็กตรอน π หกตัวกระจายทั่ววง พันธะ C–C จึงไม่ใช่พันธะเดี่ยวและคู่ที่ตรึงสลับกันSiO₂ซิลิกอนไดออกไซด์ซิลิกอนไดออกไซด์ SiO₂ เป็นของแข็งโครงข่ายโควาเลนต์แบบต่อเนื่อง ในควอตซ์ไม่ได้ประกอบด้วยโมเลกุล SiO₂ แยกเดี่ยว สูตรบอกเพียงอัตราส่วน Si:O เท่ากับ 1:2COคาร์บอนมอนอกไซด์คาร์บอนมอนอกไซด์ CO เป็นโมเลกุลสองอะตอมที่มีพันธะแข็งแรงระหว่าง C และ O โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ทำให้สามารถประสานกับโลหะผ่านคาร์บอนได้SO₂ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO₂ เป็นโมเลกุลงอและมีขั้ว เพราะเวกเตอร์ไดโพลของพันธะ S–O สองพันธะไม่หักล้างกันในเรขาคณิตที่ไม่เป็นเส้นตรงNO₂ไนโตรเจนไดออกไซด์ไนโตรเจนไดออกไซด์ NO₂ เป็นโมเลกุลงอที่มีจำนวนอิเล็กตรอนคี่ จึงเป็นอนุมูลอิสระและพาราแมกเนติกCH₄Oเมทานอลเมทานอล CH₄O เขียนเป็น CH₃OH และเป็นแอลกอฮอล์ที่ง่ายที่สุด หมู่ O–H มีขั้วและให้รวมทั้งรับพันธะไฮโดรเจนได้CH₂Oฟอร์มาลดีไฮด์ฟอร์มาลดีไฮด์ CH₂O หรือ H₂C=O เป็นแอลดีไฮด์ที่ง่ายที่สุด คาร์บอนคาร์บอนิลเกือบเป็นสามเหลี่ยมระนาบและมีประจุบวกบางส่วนC₃H₈O₃กลีเซอรอลกลีเซอรอล C₃H₈O₃ หรือ HOCH₂–CHOH–CH₂OH มีหมู่ไฮดรอกซิลสามหมู่ จึงสร้างโครงข่ายพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลได้หนาแน่นC₂H₆O₂เอทิลีนไกลคอลเอทิลีนไกลคอล C₂H₆O₂ หรือ HO–CH₂–CH₂–OH เป็นไดออลที่มีหมู่ไฮดรอกซิลสองหมู่ ทั้งสองปลายสร้างพันธะไฮโดรเจนกับน้ำและโมเลกุลข้างเคียงได้C₃H₆O₃กรดแลกติกกรดแลกติก C₃H₆O₃ มีหมู่คาร์บอกซิลและหมู่ไฮดรอกซิลบนคาร์บอนข้างเคียง อีกทั้งมี stereogenic center จึงมีรูปภาพสะท้อนที่ต่างกันได้C₂H₂O₄กรดออกซาลิกกรดออกซาลิก C₂H₂O₄ เป็นกรดไดคาร์บอกซิลิกอย่างง่าย มีหมู่ –COOH สองหมู่ติดกันและเสียโปรตอนได้สองขั้นเป็น hydrogen oxalate แล้ว oxalateC₄H₈O₂เอทิลอะซีเตตเอทิลอะซีเตต C₄H₈O₂ มีโครง CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃ การมีออกซิเจนติดกับคาร์บอนิลเป็นลักษณะสำคัญที่แยกเอสเทอร์จากคีโตนและแอลดีไฮด์C₆H₆Oฟีนอลฟีนอล C₆H₆O คือวงเบนซีนที่ต่อกับ OH โดยตรง การคอนจูเกตของ lone pair บนออกซิเจนกับระบบ π ทำให้สมบัติต่างจากแอลกอฮอล์อะลิฟาติกทั่วไปC₇H₈โทลูอีนโทลูอีน C₇H₈ คือ methylbenzene: วงอะโรมาติกต่อกับ CH₃ ระบบ π ของวงยังคงอยู่ ขณะที่หมู่เมทิลหมุนได้รอบพันธะ C–C เดี่ยวC₃H₈โพรเพนโพรเพน C₃H₈ เป็นอัลเคนสามคาร์บอนที่มีแต่พันธะ sigma C–C และ C–H คาร์บอนแต่ละอะตอมมีรูปทรงใกล้ tetrahedral และไม่มีพันธะ πC₂H₄อีทีนอีทีน C₂H₄ เป็นอัลคีนที่ง่ายที่สุด พันธะ C=C ประกอบด้วย sigma หนึ่งและ pi หนึ่ง พันธะ π จำกัดการหมุนและทำให้อะตอมรอบคาร์บอนเกือบอยู่ระนาบเดียวกันC₂H₂อีไทน์อีไทน์ C₂H₂ เป็นอัลไคน์ที่ง่ายที่สุด พันธะ C≡C มี sigma หนึ่งและ pi สองที่ตั้งฉากกัน คาร์บอนใกล้ sp และโมเลกุลเกือบเป็นเส้นตรงNa₂CO₃โซเดียมคาร์บอเนตโซเดียมคาร์บอเนต Na₂CO₃ เป็นของแข็งไอออนิกที่มี Na⁺ สองไอออนต่อ CO₃²⁻ หนึ่งไอออน สูตรเป็นหน่วยสูตรของผลึก ไม่ใช่โมเลกุลแยกเดี่ยวCa(OH)₂แคลเซียมไฮดรอกไซด์แคลเซียมไฮดรอกไซด์ Ca(OH)₂ เป็นของแข็งไอออนิกของ Ca²⁺ และ OH⁻ สองไอออน การละลายมีขีดจำกัด แต่ส่วนที่ละลายให้ hydroxide ซึ่งเป็นเบสแก่Fe₂O₃เหล็ก(III)ออกไซด์เหล็ก(III)ออกไซด์ Fe₂O₃ เป็นของแข็งต่อเนื่องที่มีอัตราส่วน Fe:O เท่ากับ 2:3 เลข (III) ใช้ระบุ oxidation state +3 ของเหล็กในการทำบัญชีเคมีAl₂O₃อะลูมิเนียมออกไซด์อะลูมิเนียมออกไซด์ Al₂O₃ เป็นของแข็ง Al–O ต่อเนื่อง อัตราส่วน 2:3 สอดคล้องกับ Al³⁺ และ O²⁻ bookkeeping แต่ผลึกไม่ใช่กองไอออนอิสระMgOแมกนีเซียมออกไซด์แมกนีเซียมออกไซด์ MgO เป็นของแข็งต่อเนื่องอัตราส่วน 1:1 ระหว่าง Mg และ O แบบจำลอง Mg²⁺/O²⁻ อธิบาย stoichiometry โดยไม่ต้องสมมุติโมเลกุล MgO แยกเดี่ยวKNO₃โพแทสเซียมไนเตรตโพแทสเซียมไนเตรต KNO₃ เป็นของแข็งไอออนิกของ K⁺ และ NO₃⁻ ภายในไนเตรต พันธะ N–O เป็นโควาเลนต์และ delocalized ด้วย resonanceNH₄NO₃แอมโมเนียมไนเตรตแอมโมเนียมไนเตรต NH₄NO₃ เป็นของแข็งไอออนิกของ NH₄⁺ และ NO₃⁻ ทั้งสองเป็น polyatomic ions แต่มี geometry และ bonding ภายในต่างกันมากNH₄Clแอมโมเนียมคลอไรด์แอมโมเนียมคลอไรด์ NH₄Cl เป็นของแข็งไอออนิกของ NH₄⁺ และ Cl⁻ โดย ammonium เป็น cation หลายอะตอมรูป tetrahedral ที่มีพันธะ N–H โควาเลนต์NaOClโซเดียมไฮโปคลอไรต์โซเดียมไฮโปคลอไรต์ NaOCl เป็นสารประกอบไอออนิกของ Na⁺ และ OCl⁻ ภายใน hypochlorite มีพันธะ O–Cl โควาเลนต์และประจุรวม −1KMnO₄โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO₄ เป็นของแข็งไอออนิกของ K⁺ และ MnO₄⁻ ไอออน permanganate เกือบ tetrahedral และ Mn มี oxidation state +7CuSO₄คอปเปอร์(II)ซัลเฟตคอปเปอร์(II)ซัลเฟต CuSO₄ เป็นของแข็งไอออนิกของ Cu²⁺ และ SO₄²⁻ อัตราส่วน 1:1 ภายใน sulfate มีกรอบ S–O โควาเลนต์เกือบ tetrahedralCaSO₄แคลเซียมซัลเฟตแคลเซียมซัลเฟต CaSO₄ เป็นของแข็งไอออนิกของ Ca²⁺ และ SO₄²⁻ แบบ 1:1 นอกจากรูป anhydrous ยังมี hydrated forms สำคัญหลายแบบ
—