Verbindungen
Fofzeg Referenzverbindunge bilden elo de komplette Wave-2-Korpus. D’Säite féiere vu Formel a Struktur zu Geometrie, Bindung, Speziatioun a Reaktivitéit.
Verbindung sichen
Chemesch Verbindunge verstoen
Glukos
Glukos ass e Monosaccharid an eng Aldohexos. Am Waasser läit D-Glukos haaptsächlech a zyklesche Glucopyranosformen vir; déi oppen Aldehydform ass nëmmen e klengen Deel vum Gläichgewiicht.
Waasser
Waasser ass H₂O an d’Molekül ass geknéckt, net linear. Déi polar O–H-Bindungen an déi geknéckte Geometrie ginn zesummen e permanente molekulare Dipol.
Kuelendioxid
Kuelendioxid ass CO₂ an d’Gläichgewiichtsmolekül ass linear: O=C=O. Déi zwou C=O-Bindunge si polar, mee hir Dipoler hiewe sech duerch d’Symmetrie op.
Natriumchlorid
Natriumchlorid ass en ionesche Feststoff. NaCl ass am Kristall eng Formelunitéit mam Verhältnis Na⁺:Cl⁻ = 1:1, kee klengt isoléiert Na–Cl-Molekül.
Saccharose
Saccharose ass en Disaccharid aus enger Glukos- an enger Fruktoseenheet. Hir anomer Zentere sinn iwwer eng α(1→2)β-glycosidesch Bindung matenee verbonnen.
Fruktos
Fruktos ass e Ketohexos-Monosaccharid. Si huet déiselwecht Molekülformel wéi Glukos, mee eng aner Verknëppung: an der oppener Form läit d’Carbonylgrupp um C2 amplaz um C1.
Ammoniak
Ammoniak ass NH₃ an dräidimensional trigonal-pyramidal. Dräi N–H-Bindungen an ee fräit Elektronepaar ginn véier Elektronendomänen ëm de Stéckstoff.
Methan
Methan ass CH₄ an huet eng tetraedresch, héich symmetresch Molekülgeometrie. E flaacht Kräiz ass nëmmen eng zweedimensional Schreifweis.
Ethanol
Ethanol ass C₂H₆O an en Alkohol. D’Schreifweis CH₃–CH₂–OH weist déi entscheedend Verknëppung: eng Kette mat zwee Kuelestoffatomer an enger terminaler Hydroxylgrupp.
Essigsäure
Essigsäure ass C₂H₄O₂ oder CH₃COOH. D’Carboxylgrupp –C(=O)–OH verbënnt Carbonyl- an Hydroxylfunktioun um selwechte Kuelestoff a bestëmmt d’Säurechemie.
Schwiefelsaier
Schwiefelsaier ass H₂SO₄, eng diprotesch Oxosaier. Zwou O–H-Gruppen kënnen hir Protone stufweis ofginn.
Kalziumkarbonat
Kalziumkarbonat ass CaCO₃, en ionesche Feststoff aus Ca²⁺ an CO₃²⁻. D’Formel ass eng 1:1-Formelunitéit, kee diskreet CaCO₃-Molekül.
Waasserstoffperoxid
Waasserstoffperoxid ass H₂O₂ mat der Verknëppung H–O–O–H. Déi direkt O–O-Eenzelbindung ass dat definéierend Strukturmerkmal vun engem Peroxid.
Natriumhydrogencarbonat
Natriumhydrogencarbonat ass NaHCO₃, en ionesche Feststoff aus Na⁺ an HCO₃⁻. D’Formel ass eng 1:1-Formelunitéit, kee diskreet NaHCO₃-Molekül.
Chlorwasserstoff
Chlorwasserstoff ass HCl, e polart zweeatomegt Molekül. Salzsaier ass dogéint déi wässerlech sauer Léisung no der Protoniwwerdroung un d’Waasser.
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid ass NaOH, en ionesche Feststoff aus Na⁺ an OH⁻. D’Formel ass eng 1:1-Formelunitéit, kee isoléiert kovalent Na–OH-Molekül am Feststoff.
Salpetersaier
Salpetersaier ass HNO₃, eng staark Oxosaier. An der üblecher Lewis-Duerstellung dréit nëmmen eng O–H-Grupp de Proton, dee ka ofgi ginn.
Phosphorsaier
Phosphorsaier ass H₃PO₄, eng triprotesch Oxosaier. Dräi O–H-Gruppen kënnen hir Protone stufweis ofginn.
Zitrounesaier
Zitrounesaier ass C₆H₈O₇, eng triprotesch Carbonsaier. Dräi Carboxylgruppe droen déi sauer Protone; déi zentral O–H-Grupp ass dogéint en Alkohol.
Harnstoff
Harnstoff ass CH₄N₂O mat der Struktur H₂N–C(=O)–NH₂. De Carbonyl-C ass direkt mat zwee Stéckstoffatomer verbonnen.
Aceton
Aceton ass C₃H₆O mat der Struktur CH₃–C(=O)–CH₃. Déi zentral Carbonylgrupp definéiert d’Verbindung als Keton.
Benzol
Benzol ass C₆H₆, e planaren aromatesche Sechsrank. Déi sechs π-Elektrone sinn iwwer de Rank delokaliséiert.
Siliziumdioxid
Siliziumdioxid ass SiO₂, mee Quarz besteet net aus klenge O=Si=O-Moleküllen. SiO₂ beschreift d’stöchiometrescht Verhältnis an engem ausgedeente Si–O–Si-Netzwierk.
Kuelemonoxid
Kuelemonoxid ass CO, e zweeatomigt Molekül. Mat nëmmen zwee Atomer ass et per Definitioun linear.
Schwiefeldioxid
Schwiefeldioxid ass SO₂ an d’Molekül ass geknéckt, net linear. Den experimentellen O–S–O-Wénkel an der Gasphas ass ongeféier 119,5°.
Stéckstoffdioxid
Stéckstoffdioxid ass NO₂, e geknéckte Radikal mat engem ongepaarten Elektron. D’Gasphasegeometrie huet en O–N–O-Wénkel vun ongeféier 134,1°.
Methanol
Methanol ass CH₄O, mee CH₃OH ass méi informativ well d’Hydroxylgrupp sichtbar gëtt. Et ass den einfachsten Alkohol.
Formaldehyd
Formaldehyd ass CH₂O mat der Struktur H₂C=O. Et ass den einfachsten Aldehyd: e Carbonylkuelestoff ass mat zwee H-Atomer verbonnen.
Glycerin
Glycerin ass C₃H₈O₃ mat dräi Hydroxylgruppen. D’kondenséiert Struktur HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH weist op all engem vun den dräi C-Atomer eng –OH-Grupp.
Ethylenglykol
Ethylenglykol ass C₂H₆O₂ mat der Struktur HO–CH₂–CH₂–OH. Zwou endstänneg Hydroxylgruppe definéieren et als Diol.
Mëllechsaier
Mëllechsaier ass C₃H₆O₃ an huet an der selwechter Dräi-C-Molekül eng –OH- an eng –COOH-Grupp. D’kondenséiert Struktur CH₃–CH(OH)–COOH mécht béid Funktioune sichtbar.
Oxalsaier
Oxalsaier ass C₂H₂O₄ oder HOOC–COOH. Zwou direkt verbonne Carboxylgruppen maachen se diprotesch.
Ethylacetat
Ethylacetat ass C₄H₈O₂ mat der Struktur CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. D’Motiv –C(=O)–O– definéiert d’Esterfunktioun.
Phenol
Phenol ass C₆H₅OH: d’Hydroxylgrupp ass direkt un en aromatesche Rank gebonnen. Dës Verknëppung ënnerscheet Phenol vu Benzylalkohol mat enger –CH₂OH-Säitekette.
Toluol
Toluol ass C₇H₈ oder C₆H₅CH₃: Benzol mat enger Methylgrupp. Den aromatesche Rank bleift erhalen; een Rank-H ass duerch CH₃ ersat.
Propan
Propan ass C₃H₈ oder CH₃–CH₂–CH₃. Dräi Kuelestoffatomer, nëmme mat Eenzelbindunge verbonnen, definéieren et als gesättegt Alkan.
Ethen
Ethen ass C₂H₄ oder H₂C=CH₂. D’C=C-Duebelbindung definéiert et als einfachsten Alken.
Ethin
Ethin ass C₂H₂ oder H–C≡C–H. D’C≡C-Dräifachbindung definéiert et als einfachsten Alkin.
Natriumkarbonat
Natriumkarbonat ass Na₂CO₃, en ionesche Feststoff mat zwee Na⁺ pro CO₃²⁻. D’Formel ass eng ladungsausgeglach Formelunitéit, kee kovalent sechs-atomegt Molekül.
Kalziumhydroxid
Kalziumhydroxid ass Ca(OH)₂: een Ca²⁺ an zwee OH⁻ pro Formelunitéit. D’Klamere weisen, datt den Index 2 fir déi ganz Hydroxidgrupp gëllt.
Eisen(III)-oxid
Eisen(III)-oxid ass Fe₂O₃, eng Formelunitéit vun engem ausgedeente Feststoff. D’Formel beschreift d’Verhältnis 2 Fe : 3 O, net eng isoléiert fënnefatomeg Molekül.
Aluminiumoxid
Aluminiumoxid ass Al₂O₃, eng Formelunitéit vun engem ausgedeente Feststoff. D’Verhältnis 2 Al : 3 O beschreift keng kleng fënnefatomeg Moleküllen am normale Bulk-Material.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid ass MgO, eng 1:1-Formelunitéit vun engem ausgedeente Feststoff. De Bulk besteet net aus isoléierten zweeatomege MgO-Moleküllen.
Kaliumnitrat
Kaliumnitrat ass KNO₃, en ionesche Feststoff aus K⁺ an NO₃⁻ am Verhältnis 1:1. Kalium ass net kovalent an eng kleng K–N–O₃-Molekül agebaut.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat ass NH₄NO₃, eng 1:1-Formelunitéit aus NH₄⁺ an NO₃⁻. Déi néng Atomer bilden net eng eenzeg kovalent Kette.
Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid ass NH₄Cl, eng 1:1-Formelunitéit aus NH₄⁺ an Cl⁻. D’Ammoniumion ass tetraedresch; Chlorid ass en eenatomegt Anion.
Natriumhypochlorit
Natriumhypochlorit ass NaOCl, eng 1:1-Formelunitéit aus Na⁺ an OCl⁻. Natrium ass net kovalent an eng dräiatomeg Na–O–Cl-Molekül agebaut.
Kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat ass KMnO₄, eng 1:1-Formelunitéit aus K⁺ an MnO₄⁻. Kalium ass net kovalent an d’Permanganatgerüst agebaut.
Koffer(II)-sulfat
Koffer(II)-sulfat ass CuSO₄, eng 1:1-Formelunitéit aus Cu²⁺ an SO₄²⁻. Dëse Master beschreift déi waasserfräi Verbindung.
Kalziumsulfat
Kalziumsulfat ass CaSO₄, eng 1:1-Formelunitéit aus Ca²⁺ an SO₄²⁻. Dëse Master beschreift déi waasserfräi Zesummesetzung wéi beim Anhydrit.