Molekular Verbindung · schwaach Bas
Ammoniak
NH₃
Ammoniak ass NH₃ an dräidimensional trigonal-pyramidal. Dräi N–H-Bindungen an ee fräit Elektronepaar ginn véier Elektronendomänen ëm de Stéckstoff.
Dat fräit Elektronepaar ass keng véiert N–H-Bindung. Et beaflosst Geometrie a Reaktivitéit a kann zum Beispill e Proton ophuelen.
Grondlagen
NH₃ ass eng Pyramid, keen flaachen Dräieck.
Déi dräi Waasserstoffatomer bilden eng trigonal-pyramidal Ëmgéigend ëm Stéckstoff. Dat fräit Elektronepaar besetzt déi véiert Domän.
Am Detail
Den H–N–H-Wénkel ass an der Gasphas ongeféier 106,7°.
De Wénkel ass méi kleng wéi den ideale tetraedresche Wäert, well eng vun de véier Elektronendomänen e fräit Paar an net eng Bindung ass.
D’Formel liesen
D’Formel liesen
1 NStéckstoff
3 HWaasserstoff
Verstoen
Am Waasser behëlt sech Ammoniak als schwaach Bas.
Dat fräit Elektronepaar kann e Proton vum Waasser ophuelen: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Bei normale Konzentratioune gëtt nëmmen en Deel protonéiert.
Referenzdaten
Referenzdaten
| Formula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Verdéiwen
Verdéiwen
Kann Ammoniak Waasserstoffbrécke bilden?
Jo. N–H kann Waasserstoffbrécke spenden, an dat fräit Paar kann se akzeptéieren.
Ass Ammoniak am Waasser komplett NH₄⁺?
Nee. Et stellt sech e Basegläichgewiicht an; nëmmen en Deel ass protonéiert.
Bestanddeeler