אמוניה

יסודות

חנקן אלקטרושלילי יותר ממימן והגאומטריה הלא-סימטרית נותנת ל-NH₃ דיפול נטו. קשרי N–H יכולים גם להשתתף בקשרי מימן.

פירוט

הזוג הבודד יכול לקלוט פרוטון וליצור NH₄⁺. כך מתחברים המושגים של בסיס לואיס ובסיס ברונסטד בכימיה של אמוניה במים.

NH₃ — אמוניה

אחוזים לפי מספר אטומים ואחוזים לפי מסה עונים על שאלות שונות; ערכי המסה מחושבים ממסות אטומיות יחסיות תקניות ומעוגלים לתצוגה.

להבין

במים מתקיים שיווי המשקל NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. בסיס חלש פירושו שהפרוטונציה חלקית, לא שאמוניה חסרת בסיסיות.

מזהי ייחוס

לעומק

היסודות המרכיבים