Molekulární sloučenina · slabá zásada
Amoniak
NH₃
Amoniak je NH₃, molekula tvaru trigonální pyramidy s jedním volným elektronovým párem na dusíku. Volný pár ovlivňuje geometrii i bazickou chemii amoniaku.
Vodný amoniak není čistá látka zvaná «hydroxid amonný». Roztok obsahuje hlavně NH₃ a H₂O v rovnováze s menším množstvím NH₄⁺ a OH⁻.
Základy
NH₃ má tvar trigonální pyramidy, nikoli rovinný.
Tři vazby N–H směřují pyramidálně a volný elektronový pár dusíku tvoří čtvrtou elektronovou doménu.
Podrobně
Úhel H–N–H v plynné fázi je přibližně 106,7°.
Elektronové domény lze vztáhnout k tetraedrickému výchozímu uspořádání, volný pár však mění skutečnou molekulovou geometrii.
Čtení vzorce
Čtení vzorce
1 NDusík
3 HVodík
Porozumění
Volný elektronový pár dělá z NH₃ Brønstedovu zásadu.
Ve vodě může NH₃ přijmout proton: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Rovnováha neleží zcela vpravo, proto je amoniak slabá zásada.
Referenční údaje
Referenční údaje
| Formula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Do hloubky
Do hloubky
Proč NH₃ není trigonálně rovinný?
Volný elektronový pár na dusíku je elektronová doména a vede k tvaru trigonální pyramidy.
Je NH₄OH samostatná převládající molekula ve vodném amoniaku?
Ne. Roztok je přesnější popsat jako NH₃/H₂O v rovnováze s NH₄⁺ a OH⁻.
Prvky ve sloučenině