Parell solitari
Ocupa una direcció electrònica sense ser un enllaç.
El parell solitari repel·leix els dominis d’enllaç i aporta el parell d’electrons que l’amoníac pot donar a un protó.
Compost molecular · hidrur de nitrogen · base feble
Amoníac
NH₃
L’amoníac és NH₃, una molècula piramidal trigonal. El nitrogen té tres enllaços N–H i un parell solitari. Aquesta geometria fa la molècula polar i el parell solitari és central en la basicitat.
Distinció en dissolució: l’amoníac aquós conté NH₃ dissolt i espècies connectades per l’equilibri àcid–base. No cal imaginar una molècula estable «NH₄OH» per descriure tota la dissolució.
Essencial
NH₃ és piramidal trigonal, no plana.
Els tres hidrògens formen la base d’una piràmide al voltant del nitrogen. El quart domini electrònic és el parell solitari, que no correspon a un àtom.
En detall
L’angle H–N–H gasós és d’uns 106,7°.
Els quatre dominis electrònics s’aproximen a una disposició tetraèdrica, però el parell solitari exerceix una repulsió més gran i redueix els angles N–H.
Polaritat
La forma piramidal deixa un dipol net.
La geometria i la distribució electrònica impedeixen la cancel·lació completa de les contribucions d’enllaç.
Entendre
En aigua, NH₃ actua com una base feble.
El parell solitari del nitrogen pot captar un protó de H₂O. L’equilibri NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ no està completament desplaçat cap als productes.
Amoni
NH₄⁺ és tetraèdric.
La protonació utilitza el parell solitari per formar un quart enllaç N–H. L’ió amoni ja no conserva el parell solitari de NH₃ neutre.
Identificadors de referència
Identitat química de l’amoníac.
| Fórmula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Aprofundir
Matisos sobre la basicitat de NH₃.
Per què NH₃ no és trigonal plana?
El parell solitari constitueix un quart domini electrònic i produeix una geometria molecular piramidal.
Per què l’angle és menor que 109,5°?
El parell solitari repel·leix amb més força els dominis d’enllaç i comprimeix els angles H–N–H.
Cal descriure la dissolució com NH₄OH molecular?
Per a la química àcid–base aquosa és més rigorós utilitzar l’equilibri NH₃/H₂O/NH₄⁺/OH⁻.
Elements constituents