Molekuláris vegyület · gyenge bázis
Ammónia
NH₃
Az ammónia NH₃, trigonális piramis alakú molekula, a nitrogénen egy nemkötő elektronpárral. Ez az elektronpár a geometriát és a bázikus viselkedést is meghatározza.
Az ammónia vizes oldata nem tiszta „ammónium-hidroxid” nevű anyag. Főként NH₃ és H₂O található benne, egyensúlyban kisebb mennyiségű NH₄⁺ és OH⁻ ionnal.
Alapok
Az NH₃ trigonális piramis, nem sík.
A három N–H kötés piramisszerűen irányul, a nitrogén nemkötő elektronpárja pedig a negyedik elektrondomént adja.
Részletesen
A gázfázisú H–N–H szög kb. 106,7°.
Az elektrondomének tetraéderes kiinduló elrendezéshez hasonlíthatók, de a nemkötő elektronpár módosítja a molekula tényleges geometriáját.
A képlet olvasása
A képlet olvasása
1 NNitrogén
3 HHidrogén
Megértés
A nemkötő elektronpár Brønsted-bázissá teszi az NH₃-at.
Vízben NH₃ protont vehet fel: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Az egyensúly nem tolódik teljesen jobbra, ezért az ammónia gyenge bázis.
Mélyebben
Mélyebben
Miért nem trigonális sík az NH₃?
A nitrogén nemkötő elektronpárja egy elektrondomén, ezért a molekula piramis alakú.
Az NH₄OH különálló domináns molekula ammóniaoldatban?
Nem. A rendszer pontosabban NH₃/H₂O egyensúlyként írható le.
A vegyület elemei