Μοριακή ένωση · ασθενής βάση
Αμμωνία
NH₃
Η αμμωνία είναι NH₃, μόριο τριγωνικής πυραμίδας με ένα μονήρες ζεύγος ηλεκτρονίων στο άζωτο. Το ζεύγος αυτό επηρεάζει τόσο τη γεωμετρία όσο και τη βασικότητα.
Το υδατικό διάλυμα αμμωνίας δεν είναι καθαρή ουσία “υδροξείδιο του αμμωνίου”. Περιέχει κυρίως NH₃ και H₂O σε ισορροπία με μικρότερες ποσότητες NH₄⁺ και OH⁻.
Βασικά
Το NH₃ είναι τριγωνική πυραμίδα, όχι επίπεδο μόριο.
Οι τρεις δεσμοί N–H κατευθύνονται πυραμιδοειδώς και το μονήρες ζεύγος του αζώτου αποτελεί την τέταρτη ηλεκτρονιακή περιοχή.
Αναλυτικά
Στην αέρια φάση η γωνία H–N–H είναι περίπου 106,7°.
Οι ηλεκτρονιακές περιοχές μπορούν να συγκριθούν με τετραεδρικό σημείο εκκίνησης, αλλά το μονήρες ζεύγος μεταβάλλει την πραγματική μοριακή γεωμετρία.
Ανάγνωση του τύπου
Ανάγνωση του τύπου
1 NΆζωτο
3 HΥδρογόνο
Κατανόηση
Το μονήρες ζεύγος κάνει το NH₃ βάση Brønsted.
Στο νερό το NH₃ μπορεί να δεχθεί πρωτόνιο: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Η ισορροπία δεν βρίσκεται πλήρως δεξιά, γι’ αυτό η αμμωνία είναι ασθενής βάση.
Εμβάθυνση
Εμβάθυνση
Γιατί το NH₃ δεν είναι τριγωνικό επίπεδο;
Το μονήρες ζεύγος στο άζωτο είναι ηλεκτρονιακή περιοχή και οδηγεί σε πυραμιδοειδή μορφή.
Είναι το NH₄OH ξεχωριστό κυρίαρχο μόριο στο διάλυμα αμμωνίας;
Όχι. Ακριβέστερα περιγράφεται ισορροπία NH₃/H₂O.
Στοιχεία της ένωσης