Ammoniak
Ammoniak ist NH₃ und dreidimensional trigonal-pyramidal. Drei N–H-Bindungen und ein freies Elektronenpaar bilden vier Elektronendomänen um Stickstoff.
NH₃ ist eine Pyramide, kein flaches Dreieck.
Die drei Wasserstoffatome bilden die Basis einer trigonal-pyramidalen Anordnung um Stickstoff. Das freie Elektronenpaar besetzt die vierte Domänenrichtung.
Der H–N–H-Winkel liegt in der Gasphase bei etwa 106,7°.
Der Winkel ist kleiner als der ideale tetraedrische Wert, weil eine der vier Elektronendomänen ein freies Elektronenpaar statt einer Bindung ist.
Formel lesen
In Wasser verhält sich Ammoniak als schwache Base.
Das freie Elektronenpaar kann ein Proton von Wasser aufnehmen: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Bei gewöhnlichen Konzentrationen wird nur ein Teil protoniert.
Referenzdaten
| Formula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Vertiefen
Kann Ammoniak Wasserstoffbrücken bilden?
Ja. N–H kann Wasserstoffbrücken spenden, und das freie Elektronenpaar kann sie akzeptieren.
Ist Ammoniak in Wasser vollständig NH₄⁺?
Nein. Es stellt sich ein Basengleichgewicht ein; nur ein Teil ist protoniert.