Moleculaire verbinding · zwakke base
Ammoniak
NH₃
Ammoniak is NH₃ en driedimensionaal trigonaal piramidaal. Drie N–H-bindingen en één vrij elektronenpaar vormen vier elektronendomeinen rond stikstof.
Het vrije elektronenpaar is geen vierde N–H-binding. Het beïnvloedt zowel de geometrie als de reactiviteit en kan bijvoorbeeld een proton opnemen.
Basis
NH₃ is een piramide, geen vlakke driehoek.
De drie waterstofatomen vormen een trigonaal-piramidale omgeving rond stikstof. Het vrije elektronenpaar bezet de vierde domeinrichting.
In detail
De H–N–H-hoek is in de gasfase ongeveer 106,7°.
De hoek is kleiner dan de ideale tetraëdrische waarde omdat één van de vier elektronendomeinen een vrij paar is in plaats van een binding.
De formule lezen
De formule lezen
1 NStikstof
3 HWaterstof
Begrijpen
In water gedraagt ammoniak zich als een zwakke base.
Het vrije elektronenpaar kan een proton van water opnemen: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Bij gewone concentraties is slechts een deel geprotoneerd.
Referentiegegevens
Referentiegegevens
| Formula | NH₃ |
|---|---|
| CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
Verdieping
Verdieping
Kan ammoniak waterstofbruggen vormen?
Ja. N–H kan waterstofbruggen doneren en het vrije paar kan ze accepteren.
Is ammoniak in water volledig NH₄⁺?
Nee. Er ontstaat een base-evenwicht; slechts een deel is geprotoneerd.
Samenstellende elementen