พื้นฐาน
พื้นฐาน
คู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวไม่ใช่อะตอมที่สี่ แต่กินบริเวณในอวกาศและมีผลต่อมุมพันธะ ความมีขั้ว และปฏิกิริยา
ไฮไดรด์ของไนโตรเจน · เบสอ่อน
แอมโมเนีย
NH₃
แอมโมเนีย NH₃ มีพันธะ N–H สามพันธะและคู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวหนึ่งคู่รอบไนโตรเจน การจัดบริเวณอิเล็กตรอนใกล้เคียงเตตระฮีดรัล แต่รูปร่างของอะตอมเป็นพีระมิดสามเหลี่ยม
รายละเอียด: คู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวไม่ใช่อะตอมที่สี่ แต่กินบริเวณในอวกาศและมีผลต่อมุมพันธะ ความมีขั้ว และปฏิกิริยา
พื้นฐาน
พื้นฐาน
ไนโตรเจนมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงกว่าไฮโดรเจน และรูปทรงไม่สมมาตรทำให้ NH₃ มีไดโพลสุทธิ พันธะ N–H ยังมีส่วนในพันธะไฮโดรเจนได้
รายละเอียด
รายละเอียด
คู่โดดเดี่ยวรับโปรตอนได้และเปลี่ยน NH₃ เป็น NH₄⁺ ภาพนี้เชื่อมแนวคิดเบสแบบลิวอิสกับเบสแบบบรอนสเตดในน้ำ
รายละเอียด
รายละเอียด
คู่โดดเดี่ยวรับโปรตอนได้และเปลี่ยน NH₃ เป็น NH₄⁺ ภาพนี้เชื่อมแนวคิดเบสแบบลิวอิสกับเบสแบบบรอนสเตดในน้ำ
อ่านสูตร
NH₃ — แอมโมเนีย
เปอร์เซ็นต์ตามจำนวนอะตอมและตามมวลตอบคนละคำถาม ค่ามวลคำนวณจากมวลอะตอมสัมพัทธ์มาตรฐานและปัดเพื่อการแสดงผล
ทำความเข้าใจ
ทำความเข้าใจ
ในน้ำเกิดสมดุล NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ คำว่าเบสอ่อนหมายถึงการรับโปรตอนไม่สมบูรณ์ ไม่ได้หมายถึงไม่มีสมบัติเป็นเบส
ทำความเข้าใจ
ทำความเข้าใจ
ในน้ำเกิดสมดุล NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ คำว่าเบสอ่อนหมายถึงการรับโปรตอนไม่สมบูรณ์ ไม่ได้หมายถึงไม่มีสมบัติเป็นเบส
อ้างอิง
ข้อมูลระบุอ้างอิง
| สูตร | NH₃ |
|---|---|
| มวลโมลาร์ | 17.031 g/mol |
| หมายเลข CAS | 7664-41-7 |
| PubChem CID | 222 |
เจาะลึก
เจาะลึก
ประเด็นเชิงโครงสร้างที่สำคัญที่สุดคืออะไร?
คู่โดดเดี่ยวรับโปรตอนได้และเปลี่ยน NH₃ เป็น NH₄⁺ ภาพนี้เชื่อมแนวคิดเบสแบบลิวอิสกับเบสแบบบรอนสเตดในน้ำ
ข้อผิดพลาดที่พบบ่อยและควรหลีกเลี่ยงคืออะไร?
คู่อิเล็กตรอนโดดเดี่ยวไม่ใช่อะตอมที่สี่ แต่กินบริเวณในอวกาศและมีผลต่อมุมพันธะ ความมีขั้ว และปฏิกิริยา
ธาตุองค์ประกอบ