Sameindasamband · veikur basi

Ammóníak

NH₃

Ammóníak er NH₃, sameind með þríhyrnda pýramídalögun og eitt stakt rafeindapar á köfnunarefni. Rafeindaparið mótar bæði rúmfræðina og basaeiginleika ammóníaks.

Ammóníaklausn er ekki hreint efni sem heitir «ammóníumhýdroxíð». Lausnin inniheldur aðallega NH₃ og H₂O í jafnvægi við minna magn NH₄⁺ og OH⁻.

Grunnatriði

NH₃ er þríhyrndur pýramídi, ekki flöt sameind.

Þrjú N–H-tengi vísa í pýramídalögun og staka rafeindaparið á N myndar fjórða rafeindasvæðið.

Þríhyrnd pýramídalögun ammóníaks — NH₃ er þríhyrndur pýramídi, ekki flöt sameind.

Nánar

H–N–H-hornið í gasfasa er um 106,7°.

Rafeindasvæðin má bera saman við fjórflötungsgrunngerð, en staka rafeindaparið breytir mældri sameindarúmfræði.

Ammóníak með H–N–H-horn um 106,7 gráður og eitt stakt rafeindapar — H–N–H-hornið í gasfasa er um 106,7°.

Lesa formúluna

1 NKöfnunarefni

3 HVetni

Skilningur

Staka rafeindaparið gerir NH₃ að Brønsted-basa.

Í vatni getur NH₃ tekið við róteind: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Jafnvægið liggur ekki fullkomlega til hægri og ammóníak er því veikur basi.

Sýru-basa-jafnvægi ammóníaks í vatni — Staka rafeindaparið gerir NH₃ að Brønsted-basa.

Viðmiðunargögn

Formula	NH₃
CAS	7664-41-7
PubChem CID	222

Dýpra

Af hverju er NH₃ ekki þríhyrnt og flatt?

Staka rafeindaparið á köfnunarefni er rafeindasvæði og gefur sameindinni pýramídalögun.

Er NH₄OH sérstök ríkjandi sameind í ammóníaklausn?

Nei. Betra er að lýsa lausninni sem NH₃/H₂O í jafnvægi við NH₄⁺ og OH⁻.

Frumefni sambandsins

Köfnunarefni

Opna →

Vetni

Opna →