Efnasambönd
Tíu lykilefnasambönd mynda fyrsta hluta Wave 3. Hver síða fer frá formúlu og byggingu yfir í rúmfræði, tengi, jafnvægi og hvarfgirni og greinir skýrt milli sameinda, jónaneta og lausna.
Leita að efnasambandi
Skildu efnasambönd
Glúkósi
Glúkósi er einsykra og aldóhexósi. Í vatni er D-glúkósi að mestu í hringlaga glúkópýranósaformum; opna aldehýðformið er aðeins lítill hluti jafnvægisins.
Vatn
Vatn er H₂O og sameindin er hornlaga, ekki línuleg. Skautuð O–H-tengin og hornlaga rúmfræðin gefa sameindinni varanlegt tvískaut.
Koltvísýringur
Koltvísýringur er CO₂ og jafnvægisrúmfræðin er línuleg: O=C=O. Hvort C=O-tengi er skautað, en tengitvískautin tvö stefna í gagnstæðar áttir og eyða hvort öðru.
Natríumklóríð
Natríumklóríð er jónískt fast efni. Í kristalnum táknar NaCl formúlueiningu með hlutfallinu Na⁺:Cl⁻ = 1:1, ekki litla einangraða Na–Cl-sameind.
Súkrósi
Súkrósi er tvísykra úr einni glúkósaeiningu og einni frúktósaeiningu. Anómerísku miðjurnar tengjast með α(1→2)β-glýkósíðtengi.
Frúktósi
Frúktósi er einsykra og ketóhexósi. Hann hefur sömu sameindaformúlu og glúkósi, C₆H₁₂O₆, en aðra tengingu; í opnu keðjunni er karbónýlhópurinn á C2.
Ammóníak
Ammóníak er NH₃, sameind með þríhyrnda pýramídalögun og eitt stakt rafeindapar á köfnunarefni. Rafeindaparið mótar bæði rúmfræðina og basaeiginleika ammóníaks.
Metan
Metan er CH₄, einfaldasta alkanið. Kolefni er í miðju fjórflötungsrúmfræði með fjórum jafngildum C–H-tengjum.
Etanól
Etanól er C₂H₆O og er oft skrifað CH₃CH₂OH til að sýna hýdroxýlhópinn. Sameindin sameinar tiltölulega óskautað kolvetnissvæði og skautað –OH-svæði.
Ediksýra
Ediksýra er C₂H₄O₂ og er oft skrifuð CH₃COOH til að sýna karboxýlhópinn. Hópurinn –C(=O)–OH sameinar karbónýl og hýdroxýl á sama kolefni.
Brennisteinssýra
Brennisteinssýra er H₂SO₄, tvíróteinda oxósýra með tvo súra O–H-hópa. Hefðbundin Lewis-mynd HO–S(=O)₂–OH sýnir róteindagjafana vel en er ekki full lýsing á rafeindadreifingu.
Kalsíumkarbónat
Kalsíumkarbónat er CaCO₃, jónískt fast efni úr Ca²⁺ og CO₃²⁻. Formúlan táknar 1:1-formúlueiningu en ekki einangraða fimm atóma CaCO₃-sameind.
Vetnisperoxíð
Vetnisperoxíð er H₂O₂ með tenginguna H–O–O–H. O–O-tengið er lykilbyggingarmunurinn frá vatni og gefur hvoru súrefni formlegt oxunartal −1.
Natríumvetniskarbónat
Natríumvetniskarbónat er NaHCO₃, jónískt fast efni úr Na⁺ og HCO₃⁻. Formúlan lýsir 1:1-formúlueiningu en vetniskarbónatjónin hefur samgild tengi innan sín.
Vetnisklóríð
Vetnisklóríð er HCl, skautuð tvíatóma sameind. Klór dregur bindirafeindaþéttleikann sterkar að sér en vetni og H–Cl-tengið hefur því varanlegt tvískaut.
Natríumhýdroxíð
Natríumhýdroxíð er NaOH, jónískt fast efni úr Na⁺ og OH⁻ í hlutfallinu 1:1. Formúlan lýsir formúlueiningu í víðfeðmu jónaneti, ekki einangraðri Na–O–H-sameind.
Saltpéturssýra
Saltpéturssýra er HNO₃, köfnunarefnisoxósýra með einn súran O–H-hóp. Í þynntri vatnslausn flytur hún róteind að mjög miklu leyti og telst því sterk sýra.
Fosfórsýra
Fosfórsýra er H₃PO₄, þríróteinda oxósýra með þrjá O–H-hópa sem geta afróteindast í skrefum. Róteindaflutningarnir þrír eru ólík jafnvægi og gerast ekki jafnlétt.
Sítrónusýra
Sítrónusýra er C₆H₈O₇, þríróteinda karboxýlsýra með þrjá –COOH-hópa og einn alkóhólískan –OH-hóp. Súru róteindirnar þrjár koma frá karboxýlhópunum; miðlægi hýdroxýlhópurinn er ekki fjórða sambærilega sýruskrefið.
Þvagefni
Þvagefni er CH₄N₂O með bygginguna H₂N–C(=O)–NH₂. Karbónýlkolefnið er beint tengt tveimur köfnunarefnisatómum og efnið er því karbónýldíamíð.
Asetón
Asetón er C₃H₆O, oft skrifað CH₃–C(=O)–CH₃. Karbónýlkolefnið er tengt kolefni beggja vegna og það skilgreinir asetón sem ketón.
Bensen
Bensen er C₆H₆, flatur sexliða arómatískur hringur með delókalíseruðum π-rafeindum. Sexhyrningur með hring forðast að sýna þrjú tvítengi sem varanlega staðbundin.
Kísildíoxíð
Kísildíoxíð er SiO₂, en venjulegt kvars er ekki byggt úr litlum O=Si=O-sameindum. Formúlan lýsir 1:2-stökiometríu í víðfeðmu Si–O-neti.
Kolmónoxíð
Kolmónoxíð er CO, tvíatóma sameind sem er því línuleg. Eitt kolefni og eitt súrefni mynda eina sameindartegund; CO er ekki það sama og CO₂.
Brennisteinsdíoxíð
Brennisteinsdíoxíð er SO₂, hornlaga sameind en ekki línuleg. Skautuð S–O-framlög eyðast því ekki og sameindin hefur varanlegt tvískaut.
Köfnunarefnisdíoxíð
Köfnunarefnisdíoxíð er NO₂, hornlaga sameind með eina óparaða rafeind. Oddatala rafeinda er hluti af efninu og gerir hlutlaust NO₂ að radíkali.
Metanól
Metanól er CH₄O, en CH₃OH sýnir tenginguna betur. Einn metýlhópur tengist beint einum hýdroxýlhópi og –OH gerir efnið að alkóhóli.
Formaldehýð
Formaldehýð er CH₂O með bygginguna H₂C=O, einfaldasta aldehýðið. Karbónýlkolefnið er tvítengt O og tengt tveimur H-atómum.
Glýseról
Glýseról er C₃H₈O₃ með þrjá hýdroxýlhópa, einn á hverju kolefni þriggja kolefna keðju. Þétta byggingin HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH sýnir hvers vegna efnið er tríól.
Etýlenglýkól
Etýlenglýkól er C₂H₆O₂ með bygginguna HO–CH₂–CH₂–OH. Tveir endalægir hýdroxýlhópar gera efnið að díóli.
Mjólkursýra
Mjólkursýra er C₃H₆O₃, einnig kölluð 2-hýdroxýprópansýra. Sameindin hefur bæði karboxýlhóp og hýdroxýlhóp og C2 er rúmmiðja þar sem fjórir ólíkir hópar tengjast.
Oxalsýra
Oxalsýra er C₂H₂O₄, einfaldasta díkarboxýlsýran. Byggingin HOOC–COOH hefur tvo karboxýlhópa sem eru beint tengdir hvor öðrum.
Etýlasetat
Etýlasetat er C₄H₈O₂, ester með bygginguna CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Esterhópurinn tengir asetýlhlið við etýlhlið í gegnum súrefni.
Fenól
Fenól er C₆H₅OH með hýdroxýlhóp beint tengdan arómatískum bensenhring. Þessi tenging gerir efnið að fenóli en ekki venjulegu alifatísku alkóhóli.
Tólúen
Tólúen er C₇H₈, byggingarlega C₆H₅–CH₃. Það er ein samgild sameind þar sem metýlhópur kemur í stað eins vetnis á bensenhringnum.
Própan
Própan er C₃H₈, mettað kolvetni með þrjú kolefnisatóm. Byggingin CH₃–CH₂–CH₃ hefur aðeins C–C- og C–H-eintengi.
Eten
Eten er C₂H₄, einfaldasta alkenið, með eitt kolefni–kolefni-tvítengi. Tvítengið hefur eina σ- og eina π-einingu.
Etýn
Etýn er C₂H₂, einfaldasta alkýnið, með eitt kolefni–kolefni-þrítengi. C≡C samanstendur af einu σ-tengi og tveimur π-tengjum.
Natríumkarbónat
Natríumkarbónat er Na₂CO₃, jónískt fast efni úr Na⁺ og CO₃²⁻. Tvær natríumjónir jafna hleðslu einnar karbónatjónar í hverri formúlueiningu.
Kalsíumhýdroxíð
Kalsíumhýdroxíð er Ca(OH)₂, jónískt fast efni úr Ca²⁺ og OH⁻. Ein Ca²⁺-jón er hleðslujöfnuð af tveimur hýdroxíðjónum í hverri formúlueiningu.
Járn(III)oxíð
Járn(III)oxíð er Fe₂O₃, víðfeðmt oxíðfast efni með hlutfallið 2 Fe : 3 O. Formúlan lýsir efnasamsetningu kristalsins en ekki litlum einangruðum Fe₂O₃-sameindum.
Áloxíð
Áloxíð er Al₂O₃, víðfeðmt oxíðfast efni með hlutfallið 2 Al : 3 O. Einfalda Al³⁺/O²⁻-líkanið nýtist í stökiometríu en lýsir ekki allri tengingu kristalsins.
Magnesíumoxíð
Magnesíumoxíð er MgO, víðfeðmt jónískt fast efni með formúlueiningarhlutfallið Mg:O = 1:1. Fasta efnið er ekki byggt úr einangruðum MgO-sameindum.
Kalíumnítrat
Kalíumnítrat er KNO₃, jónískt fast efni úr K⁺ og NO₃⁻ í hlutfallinu 1:1. Nítrat er fjölatóma jón með samgilda og delókalíseraða N–O-tengingu innan jónarinnar.
Ammóníumnítrat
Ammóníumnítrat er NH₄NO₃, jónískt fast efni úr tveimur fjölatóma jónum: NH₄⁺ og NO₃⁻. Ammóníum er fjórflötungslaga en nítrat þríhyrnt, flatt og ómunardreift.
Ammóníumklóríð
Ammóníumklóríð er NH₄Cl, jónískt fast efni úr NH₄⁺ og Cl⁻ í hlutfallinu 1:1. Ammóníumjónin er fjórflötungslaga og köfnunarefnið hefur ekkert stakt rafeindapar.
Natríumhýpóklórít
Natríumhýpóklórít er NaOCl, jónískt salt úr Na⁺ og OCl⁻. Innan hýpóklóríts er O–Cl-tengið samgilt og formlegt oxunartalsbókhald gefur klór +1.
Kalíumpermanganat
Kalíumpermanganat er KMnO₄, jónískt fast efni úr K⁺ og MnO₄⁻. Permanganatjónin er fjórflötungslaga og Mn–O-tengin eru delókalíseruð yfir jónina.
Kopar(II)súlfat
Kopar(II)súlfat er CuSO₄, hér skilgreint sem vatnsfría efnasambandið. Stökiometrían samsvarar Cu²⁺ og SO₄²⁻ í hlutfallinu 1:1.
Kalsíumsúlfat
Kalsíumsúlfat er CaSO₄, hér skilgreint sem vatnsfría efnasambandið. Formúlan lýsir Ca²⁺ og SO₄²⁻ í hlutfallinu 1:1 í jónísku föstu efni.