Kjemiske forbindelser
Ti nøkkelforbindelser åpner Wave 3. Hver side går fra formel og struktur til geometri, binding, likevekter og reaktivitet, med tydelig skille mellom molekyl, ionegitter og løsning.
Søk etter en forbindelse
Forstå kjemiske forbindelser
Glukose
Glukose er et monosakkarid og en aldoheksose. I vann finnes D-glukose hovedsakelig som sykliske glukopyranoseformer; den åpne aldehydformen utgjør bare en liten del av likevekten.
Vann
Vann er H₂O, og molekylet er bøyd, ikke lineært. De polare O–H-bindingene og den bøyde geometrien gir et permanent molekylært dipolmoment.
Karbondioksid
Karbondioksid er CO₂, og likevektsgeometrien er lineær: O=C=O. Hver C=O-binding er polar, men de to bindingsdipolene peker motsatt vei og kansellerer hverandre.
Natriumklorid
Natriumklorid er et ionisk fast stoff. NaCl beskriver i krystallen en formelenhet med forholdet Na⁺:Cl⁻ = 1:1, ikke et lite isolert Na–Cl-molekyl.
Sukrose
Sukrose er et disakkarid bygget av en glukoseenhet og en fruktoseenhet. De anomere sentrene er koblet sammen gjennom en α(1→2)β-glykosidbinding.
Fruktose
Fruktose er et monosakkarid og en ketoheksose. Den har samme molekylformel som glukose, C₆H₁₂O₆, men en annen konnektivitet; i åpen kjede ligger karbonylgruppen på C2.
Ammoniakk
Ammoniakk er NH₃, et trigonal-pyramidalt molekyl med ett fritt elektronpar på nitrogen. Det frie paret påvirker både geometrien og ammoniakks basekjemi.
Metan
Metan er CH₄, det enkleste alkanet. Karbonet ligger i sentrum av en tetraedrisk geometri med fire likeverdige C–H-bindinger.
Etanol
Etanol er C₂H₆O, vanligvis skrevet CH₃CH₂OH for å vise hydroksylgruppen. Molekylet kombinerer en upolar hydrokarbondel med en polar –OH-del.
Eddiksyre
Eddiksyre er C₂H₄O₂, ofte skrevet CH₃COOH for å vise karboksylgruppen. Gruppen –C(=O)–OH kombinerer en karbonyl- og en hydroksylfunksjon på samme karbon.
Svovelsyre
Svovelsyre er H₂SO₄, en diprotisk oksosyre med to sure O–H-grupper. Den vanlige Lewis-strukturen HO–S(=O)₂–OH er nyttig for å se protondonorene, men er ikke hele bildet av elektronfordelingen.
Kalsiumkarbonat
Kalsiumkarbonat er CaCO₃, et ionisk fast stoff bygget av Ca²⁺ og CO₃²⁻. Formelen angir en 1:1-formelenhet, ikke et isolert fematomig CaCO₃-molekyl.
Hydrogenperoksid
Hydrogenperoksid er H₂O₂ med konnektiviteten H–O–O–H. O–O-bindingen er den viktigste strukturelle forskjellen fra vann og gir hvert oksygen formell oksidasjonstilstand −1.
Natriumhydrogenkarbonat
Natriumhydrogenkarbonat er NaHCO₃, et ionisk fast stoff av Na⁺ og HCO₃⁻. Formelen beskriver en 1:1-formelenhet, mens hydrogenkarbonationet selv har kovalente bindinger internt.
Hydrogenklorid
Hydrogenklorid er HCl, et polart diatomisk molekyl. Klor trekker sterkere på bindingselektronene enn hydrogen, så H–Cl-bindingen har en permanent dipol.
Natriumhydroksid
Natriumhydroksid er NaOH, et ionisk fast stoff av Na⁺ og OH⁻ i forholdet 1:1. Formelen beskriver en formelenhet i et utstrakt ionegitter, ikke et isolert Na–O–H-molekyl.
Salpetersyre
Salpetersyre er HNO₃, en nitrogenholdig oksosyre med én sur O–H-gruppe. I fortynnet vann overfører den protonet i svært stor grad og oppfører seg derfor som en sterk syre.
Fosforsyre
Fosforsyre er H₃PO₄, en triprotisk oksosyre med tre O–H-grupper som kan deprotoneres trinnvis. De tre protonoverføringene har forskjellige likevekter og skal ikke behandles som tre identiske trinn.
Sitronsyre
Sitronsyre er C₆H₈O₇, en triprotisk karboksylsyre med tre –COOH-grupper og én alkoholisk –OH-gruppe. De tre sure protonene kommer fra karboksylgruppene; den sentrale hydroksylgruppen er ikke et fjerde tilsvarende syretrinn.
Urea
Urea er CH₄N₂O, med strukturen H₂N–C(=O)–NH₂. Karbonylkarbonet er direkte bundet til to nitrogenatomer, noe som gjør forbindelsen til et karbonyldiamid.
Aceton
Aceton er C₃H₆O, vanligvis skrevet CH₃–C(=O)–CH₃. Karbonylkarbonet er bundet til karbon på begge sider, og det er dette som definerer aceton som et keton.
Benzen
Benzen er C₆H₆, en plan seksleddet aromatisk ring med delokaliserte π-elektroner. En sekskant med sirkel unngår å fremstille tre dobbeltbindinger som permanent lokaliserte.
Silisiumdioksid
Silisiumdioksid er SiO₂, men vanlig kvarts består ikke av små O=Si=O-molekyler. Formelen angir forholdet 1:2 i et utstrakt Si–O-nettverk.
Karbonmonoksid
Karbonmonoksid er CO, et toatomig molekyl som nødvendigvis er lineært. Ett karbon og ett oksygen danner én molekylart; CO må ikke forveksles med CO₂.
Svoveldioksid
Svoveldioksid er SO₂, et bøyd molekyl, ikke et lineært. De polare S–O-bidragene kansellerer derfor ikke, og molekylet har et permanent dipolmoment.
Nitrogendioksid
Nitrogendioksid er NO₂, et bøyd molekyl med ett uparet elektron. Det odde elektrontallet er en del av stoffets identitet og gjør nøytralt NO₂ til et radikal.
Metanol
Metanol er CH₄O, men CH₃OH viser konnektiviteten bedre. Én metylgruppe er bundet direkte til én hydroksylgruppe, og –OH gjør forbindelsen til en alkohol.
Formaldehyd
Formaldehyd er CH₂O med strukturen H₂C=O, det enkleste aldehydet. Karbonylkarbonet er dobbeltbundet til O og bundet til to H-atomer.
Glyserol
Glyserol er C₃H₈O₃ og har tre hydroksylgrupper, én på hvert karbon i en trekarbonkjede. Den kondenserte strukturen HO–CH₂–CH(OH)–CH₂–OH viser hvorfor stoffet er en triol.
Etylenglykol
Etylenglykol er C₂H₆O₂ med strukturen HO–CH₂–CH₂–OH. To terminale hydroksylgrupper gjør forbindelsen til en diol.
Melkesyre
Melkesyre er C₃H₆O₃, eller 2-hydroksypropansyre. Molekylet har både en karboksylgruppe og en hydroksylgruppe, og karbon C2 er stereogent fordi det er bundet til fire forskjellige grupper.
Oksalsyre
Oksalsyre er C₂H₂O₄, den enkleste dikarboksylsyren. Strukturen HOOC–COOH består av to karboksylgrupper som er direkte bundet til hverandre.
Etylacetat
Etylacetat er C₄H₈O₂, en ester med strukturen CH₃–C(=O)–O–CH₂–CH₃. Esterfunksjonen kobler en acetylside til en etylside gjennom oksygen.
Fenol
Fenol er C₆H₅OH, med en hydroksylgruppe direkte bundet til en aromatisk benzenring. Det gjør forbindelsen til en fenol, ikke en vanlig alifatisk alkohol.
Toluen
Toluen er C₇H₈, strukturmessig C₆H₅–CH₃. Det er ett kovalent molekyl der en metylgruppe erstatter ett hydrogen på benzenringen.
Propan
Propan er C₃H₈, et mettet hydrokarbon med tre karbonatomer. Strukturen CH₃–CH₂–CH₃ inneholder bare C–C- og C–H-enkeltbindinger.
Eten
Eten er C₂H₄, det enkleste alkenet, med én karbon–karbon-dobbeltbinding. Dobbeltbindingen består av én σ-binding og én π-binding.
Etyn
Etyn er C₂H₂, det enkleste alkynet, med én karbon–karbon-trippelbinding. C≡C består av én σ-binding og to π-bindinger.
Natriumkarbonat
Natriumkarbonat er Na₂CO₃, et ionisk fast stoff av Na⁺ og CO₃²⁻. To natriumioner balanserer ladningen til ett karbonation i hver formelenhet.
Kalsiumhydroksid
Kalsiumhydroksid er Ca(OH)₂, et ionisk fast stoff av Ca²⁺ og OH⁻. Én Ca²⁺ balanseres av to hydroksidioner i hver formelenhet.
Jern(III)oksid
Jern(III)oksid er Fe₂O₃, et utstrakt oksidfaststoff med støkiometrien 2 Fe : 3 O. Formelen beskriver sammensetningen av krystallen, ikke små isolerte Fe₂O₃-molekyler.
Aluminiumoksid
Aluminiumoksid er Al₂O₃, et utstrakt oksidfaststoff med forholdet 2 Al : 3 O. Den enkle ioniske modellen Al³⁺/O²⁻ er nyttig for støkiometri, men beskriver ikke hele bindingen i krystallen.
Magnesiumoksid
Magnesiumoksid er MgO, et utstrakt ionisk fast stoff med formelenhetsforholdet Mg:O = 1:1. Det er ikke et stoff bygget av isolerte MgO-molekyler.
Kaliumnitrat
Kaliumnitrat er KNO₃, et ionisk fast stoff av K⁺ og NO₃⁻ i forholdet 1:1. Nitrat er et fleratomig ion med intern kovalent, delokalisert N–O-binding.
Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat er NH₄NO₃, et ionisk fast stoff av to fleratomige ioner: NH₄⁺ og NO₃⁻. Ammonium er tetraedrisk; nitrat er trigonal-planart og resonansdelokalisert.
Ammoniumklorid
Ammoniumklorid er NH₄Cl, et ionisk fast stoff av NH₄⁺ og Cl⁻ i forholdet 1:1. Ammoniumionet er tetraedrisk og har ingen fri elektronpar på nitrogen.
Natriumhypokloritt
Natriumhypokloritt er NaOCl, et ionisk salt av Na⁺ og OCl⁻. Inne i hypokloritt er O–Cl-bindingen kovalent, og formell oksidasjonstallsbokføring gir klor +1.
Kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat er KMnO₄, et ionisk fast stoff av K⁺ og MnO₄⁻. Permanganationet er tetraedrisk, og Mn–O-bindingen beskrives med delokalisering over ionet.
Kobber(II)sulfat
Kobber(II)sulfat er CuSO₄, her definert som den vannfrie forbindelsen. Den består støkiometrisk av Cu²⁺ og SO₄²⁻ i forholdet 1:1.
Kalsiumsulfat
Kalsiumsulfat er CaSO₄, her definert som den vannfrie forbindelsen. Formelen beskriver Ca²⁺ og SO₄²⁻ i forholdet 1:1 i et ionisk fast stoff.